1

У роботі відображені результати моніторингу проб приземного шару атмосферного повітря на предмет вмісту в ньому важких металів в умовах урбанізованого середовища Поволжя. Основними джерелами техногенних важких металів в районі досліджень є промислові підприємства та автотранспорт. Лабораторні елементні аналізи проб проводилися методом полум'яної атомно-абсорбційної спектрометрії. В результаті проведення моніторингу виявлено перевищення ГДК по ряду елементів: в м Саратові - по свинцю, цинку, марганцю, міді; в м Сердобську - по свинцю і кобальту; в м Кузнецьк - по свинцю, цинку і кобальту; в м Камишині - по свинцю і цинку; в м Волзькому - по свинцю, кадмію і міді; в м Інзе - по цинку; в м Димитровграді - по ванадію, свинцю, цинку, міді. Потрібні заходи з оздоровлення навколишнього середовища і, зокрема, атмосферного повітря.

атмосферне повітря

важкі метали

техногенне забруднення

1. Державний доповідь «Про стан та про охорону навколишнього середовища Російської Федерації в 2009 році». - М .: АНО «Центр міжнародних проектів», 2010. - 523 с.

2. ГОСТ 17.2.3.01-86. Охорона природи. Атмосфера. Правила контролю якості повітря населених пунктів. - М .: Изд-во стандартів, 1987. - 5 с.

3. Другов Ю. С., Бєліков А. Б., Дьякова Г. А., Тульчинський В. М. Методи аналізу забруднень повітря. - М .: Хімія, 1984. - 384 с.

4. Ізраель Ю. А. Екологія і контроль стану природного середовища. - М .: Гидрометеоиздат, 1984. - 560 с.

5. Ізраель Ю. А. Екологія і контроль стану природного середовища. - Л .: Гидрометеоиздат, 1989. - 375 с.

6. РД 52.04.186-89. Керівництво по контролю забруднення атмосфери. - М .: Изд-во Госкомгидромета, 1991. - 237 с.

7. Екологічний моніторинг: метод. посібник / В. В. Снакін, М. А. Малярова, Т. Ф. Гурова та ін. - М .: РЕФІА, 1996. - 92 с.

Вступ

В останні десятиліття екологічна обстановка в регіонах Поволжя значно погіршилася. В даний час в Саратовській, Пензенській, Волгоградської і Ульяновської областях стан навколишнього середовища в межах міст, де проживає більше половини населення, характеризується як кризовий і вимагає дієвих заходів по оздоровленню. Особливо виділяється в поволзьких містах екологічна проблема забруднення техногенними важкими металами атмосферного повітря.

На території практично будь-якого міста розподіл полютантів, антропогенно виділяються в атмосферу, має свою специфіку. Поллютанти, які разом з викидами надходять в атмосферу на великій висоті над земною поверхнею (наприклад, з високих труб виробничих об'єктів), поширюються на величезні відстані повітряними масами. Ці викиди в основному забруднюють території, значно віддалені від міста.

Важкі метали, як відомо, містяться в приземному шарі атмосферного повітря: в 1,5-3,5 м над земною поверхнею. Вони здатні мігрувати і акумулюватися в депонуються середовищах: в грунті, водному середовищі, в біомасі живих організмів.

Важкі метали в складі техногенних викидів промислових підприємств і автотранспорту становлять основну масу твердої фази і знаходяться переважно в формі оксидів, сульфідів, карбонатів, гідратів і мікроскопічних крапель (кульок) металів. Питома маса цих сполук (г / см 3) досить висока: оксидів 5-6, сульфідів 4-4,5, карбонатів 3-4, металів 7-8.

мета досліджень, Проведених в 2009-2011 рр., Полягала в аналізі середньорічного вмісту важких металів у містах Поволжя - Балашова, Саратові (Саратовська область), Сердобську, Кузнецьк (Пензенська область), Камишині, Волзькому (Волгоградська область), Інзе, Димитровграді (Ульяновська область ) - з різним ступенем техногенного пресингу на навколишнє середовище.

Матеріали і методи дослідження

Відбір проб повітря на висоті 2-2,5 м від землі здійснювався електроаспіратори ПУ-2Е на пересувних постах (автомобіль з інструментарієм). У більшості міст було закладено по 5 постів, за винятком великих міст - Саратова і Волзького, в яких розташовувалося по 10 постів. На ділянках природних степових різнотравних екосистем (контроль) - в околицях с. Березівка \u200b\u200bта с. Пади Балашовського району Саратовської області - моніторинг проводився на 2 постах. Пробовідбір здійснювався дискретно на пересувних постах вранці (8.00 год) і ввечері (20.00 год) протягом 3 днів в серпні 2009-2011 рр.

Лабораторний аналіз проб воздухана предмет вмісту в твердій фазі важких металів виконаний методом полум'яної атомно-абсорбційної спектрометрії.

Результати дослідження та їх обговорення

Результати моніторингу атмосферного повітря в еталонної екосистемі (в контролі) представлені в табл. 1. Тут щорічно постійно ідентифікувалися чотири техногенних важких металу - Pb, Zn, Mn, Cu, аеротехногенного джерелами яких були: рухомий путівцями автотранспорт і діяльність сільськогосподарських підприємств тваринницької та рослинницької галузей.

Таблиця 1 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрі в контролі(2009-2011 рр.)

В контролі концентрації цих речовин в атмосферному повітрі гранично-допустимих значень не перевищували.

У складі атмосферного повітря м Балашова (Саратовська область) щорічно індентіфіціровать наступні поллютанти: Pb, Zn, Mn, Cu, Fe, Co, Cd. З них п'ять (Pb, Zn, Mn, Cu, Fe) надавали найбільш значущий вплив на якість повітря (табл. 2). Ці поллютанти містилися в повітрі в кількостях (мг / м 3), що перевищують фонові показники, але не перевищують відповідні їм гігієнічні нормативи (ГДК). Середнє арифметичне значення концентрацій Pb, Zn, Mn і Cu в атмосферному повітрі м Балашова виявилися рівними ГДК, що свідчить про що починається процесі погіршення якості повітря і деградації навколишнього середовища.

Таблиця 2 м Балашова (2009-2011 рр.)

В атмосферному повітрі м Саратова виявлено десять важких металів (Pb, Zn, Mn, Cu, Co, Cd, Fe, Mo, Ni, Hg), з них найбільш значущі наступні шість елементів: Pb, Zn, Mn, Cu, Co, Cd. Перші чотири металу містилися в приземної атмосфері в кількостях, що перевищують ГДК в 9,0, 6,2, 3,7 і 2,9 разів відповідно. Дані величини свідчать про досить нестабільному екологічний стан атмосферного повітря в межах м Саратова, що вимагає термінової реалізації невідкладних природоохоронних заходів (табл. 3).

Таблиця 3 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Саратова (2009-2011 рр.)

В м Сердобську (Пензенська область) зареєстровано такі важкі метали - забруднювачі приземної атмосфери: V, Pb, Zn, Co, Cu, Cd, Ni, Mo, але найбільш істотний вплив роблять перші шість елементів. З усіх поллютантов лише Pb (1 ГДК) і Co (1,3 ГДК) містилися в повітрі у великих обсягах, що характеризує стан повітря як екологічно нестабільне (табл. 4). При збільшенні обсягів неочищених або недостатньо очищених аеротехногенного викидів в найближчі роки рівень забруднення повітряного басейну в межах м Сердобськ буде оцінюватися як високий.

Таблиця 4 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Сердобськ (2009-2011 рр.)

В межах м Кузнецька (Пензенська область) у зв'язку з високою забрудненістю повітряного басейну склалася напружена екологічна ситуація. У хімічному складі атмосферного повітря виявлено вісім найменувань техногенних важких металів: Fe, Pb, Zn, Co, Cr, Ni, з яких шість містилися в повітрі практично постійно. Концентрації Pb, Zn, Co значно перевищували ГДК в 2,2, 1,2 і 1,5 разів відповідно, що говорить про високий рівень забруднення повітря (табл. 5).

Таблиця 5 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Кузнецька (2009-2011 рр.)

Склад атмосферного повітря м Камишина (Волгоградська область) включає наступні поллютанти: Pb, Zn, Cd, Cu, Sb, V, Cd. Періодично виявляється присутність в повітрі перших п'яти елементів з цього переліку. Концентрації інших металів складають або слідові значення, або відсутні тривалий час. За Pb і Zn, що входять до складу вихлопних газів автомобілів і викидів все ще функціонують промислових підприємств, щорічно реєструвалися підвищені концентрації, що перевищують ГДК в 1,4 і 1,3 рази відповідно для кожного з цих забруднювачів (табл. 6). Відповідно до цього екологічний стан повітряного басейну в межах м Камишина оцінюється як нестабільний.

Таблиця 6 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Камишина (2009-2011 рр.)

Основними інгредієнтами атмосферного повітря в межах м Волзького (Волгоградська область) є такі важкі метали: Pb, Zn, Cd, Cu, Ni, Cd, Co, Hg, Cr. Перші чотири елементи є пріоритетними поллютантами, забруднюючими об'єкти навколишнього середовища. Екологічна обстановка на території міста оцінюється як напружена, пов'язана з великими обсягами промислових викидів і значно збільшених кількостей автомобільних вихлопів, що містять Pb, Cd, і Cu в досить високих концентраціях: 5,4, 2,3 і 2,5 часткою ГДК за даними екотоксикантами (табл. 7). Потрібні термінові природоохоронні заходи.

Таблиця 7 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Волзького (2009-2011 рр.)

Стан атмосферного повітря м Інзи (Ульяновська область) оцінюється як підвищений забруднене, оскільки в його складі періодично реєструються важкі метали: V, Pb, Zn, Cr, Cd, Ni, Mo. Щорічно відзначаються високі концентрації у Pb, Zn і Cr в приземному шарі повітря, причому Zn в середньому міститься в кількості, в 1,2 рази перевищує ГДК (табл. 8). Стан повітря оцінюється як підвищено забруднене. Екологічна проблема атмосферного повітря пов'язана з щорічно зростаючими концентраціями важких металів, що наближаються до ГДК і перевищують її.

Таблиця 8 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Інзи (2009-2011 рр.)

У складі приземного шару атмосферного повітря в межах м Дімітровграда встановлено зміст порядку восьми техногенних елементів: V, Pb, Zn, Cu, Cr, Ni, Cd, Hg. Максимальна токсична дія на навколишнє середовище роблять чотири важких металу: V, Pb, Zn і Cu. Їх середньозважене вміст перевищує ГДК в 1,5, 2,0, 1,8 і 2,5 рази відповідно для кожного з цих полютантів (табл. 9). Стан повітряного басейну в межах м Дімітровграда характеризується як кризовий, напружене і вимагає заходів щодо його поліпшення.

Таблиця 9 Зміст техногенних важких металів в атмосферному повітрім Дімітровграда (2009-2011 рр.)

висновки

Максимально забруднене атмосферне повітря в містах з потужним техногенним впливом на навколишнє середовище промисловістю і автотранспортом: в Саратові (рівень забруднення повітря - «дуже високий»), Кузнецьк (рівень забруднення повітря - «високий»), Волзькому ( «високий» рівень забруднення повітря) , Димитровград ( «високий» рівень забруднення повітря).

рецензенти:

• Любимов Валерій Борисович, д.б.н., професор, зав. кафедрою екології та раціонального природокористування ФГБОУ ВПО «Брянський державний університет імені академіка І. Г. Петровського», г. Брянск.
• Зайцева Олена Володимирівна, д.б.н., професор, зав. кафедрою зоології та анатомії ФГБОУ ВПО «Брянський державний університет імені академіка І. Г. Петровського», г. Брянск.

бібліографічна посилання

Ларіонов М.В., Ларіонов Н.В. ЗМІСТ ТЕХНОГЕННИХ ВАЖКИХ МЕТАЛІВ у приземному шарі повітря урбанізованих територій Поволжя // Сучасні проблеми науки та освіти. - 2012. - № 2 .;
URL: http://science-education.ru/ru/article/view?id\u003d6063 (дата звернення: 01.02.2020). Пропонуємо вашій увазі журнали, що видаються у видавництві «Академія природознавства»

Федеральна служба з нагляду в сфері захисту прав споживачів і благополуччя людини

2.1.7. ПОЧВА, ОЧИЩЕННЯ НАСЕЛЕНИХ МІСЦЬ, ВІДХОДИ ВИРОБНИЦТВА І СПОЖИВАННЯ САНІТАРНА ОХОРОНА ҐРУНТУ

Гранично допустимі концентрації (ГДК) хімічних речовин в грунті

гігієнічні нормативи
ГН 2.1.7.2041-06

1. Підготовлено колективом авторів у складі: Н.В. Русаков, І.А. Крятов, Н.І. Тонкопій, Ж.Ж. Гумарова, Н.В. Піртахія (ГУ НДІ екології людини та гігієни навколишнього середовища ім. О.М. Сисіна РАМН); А.П. Веселе (Федеральна служба з нагляду в сфері захисту прав споживачів і благополуччя людини).

2. Рекомендовані до затвердження Бюро Комісії з державного санітарно-епідеміологічного нормування при Федеральній службі з нагляду у сфері захисту прав споживачів і благополуччя людини (протокол № 2 від 16 червня 2005 року).

3. Затверджено Керівником Федеральної служби з нагляду в сфері захисту прав споживачів і благополуччя людини, Головним державним санітарним лікарем Російської Федерації Г.Г. Онішенко 19 січня 2006 р

4. Введено в дію постановою Головного державного санітарного лікаря Російської Федерації від 23 січня 2006 № 1 з 1 квітня 2006 р

5. Введено замість гігієнічних нормативів «Перелік гранично допустимих концентрацій (ГДК) і орієнтовно-допустимих кількостей (ОДК) хімічних речовин в грунті» № 6229-91 і ГН 2.1.7.020-94 (додаток 1 до № 6229-91).

6. Зареєстровані в Міністерстві юстиції Російської Федерації (реєстраційний номер 7470 від 7 лютого 2006 р.)

Федеральний закон Російської Федерації
«Про санітарно-епідеміологічне благополуччя населення»
№ 52-ФЗ від 30 березня 1999 р

«Державні санітарно-епідеміологічні правила і нормативи (далі - санітарні правила) - нормативно-правові акти, що встановлюють санітарно-епідеміологічні вимоги (в тому числі критерії безпеки і (або) нешкідливості факторів середовища проживання для людини, гігієнічні та інші нормативи), недотримання яких створює загрозу життю або здоров'ю людини, а також загрозу виникнення і розповсюдження захворювань »(стаття 1).

«Дотримання санітарних правил є обов'язковим для громадян, індивідуальних підприємців і юридичних осіб» (стаття 39, п. 3).

ГОЛОВНИЙ ДЕРЖАВНИЙ САНІТАРНИЙ ЛІКАР РОСІЙСЬКОЇ ФЕДЕРАЦІЇ

ПОСТАНОВА

23.01.06 Москва №1

Про введення в дію
гігієнічних нормативів
ГН 2.1.7.2041-06

На підставі Федерального закону від 30.03.1999 № 52-ФЗ «Про санітарно-епідеміологічне благополуччя населення» (Відомості Верховної Ради України, 1999, № 14, ст. 1650; 2003 № 2, ст. 167; № 27, ст. 2700 ; 2004, № 35, ст. 3607) і Положення про державний санітарно-епідеміологічний нормуванні, затвердженого постановою Кабінету Міністрів України від 24.07.2000 № 554 (Відомості Верховної Ради України, 2000, № 31, ст. 3295) зі змінами, які внесені постановою Уряду Російської Федерації від 15.09.2005 № 569 (Відомості Верховної Ради України, 2005, № 39, ст. 3953)

ПОСТАНОВЛЯЮ:

1. Ввести в дію з 1 квітня 2006 року гігієнічні нормативи ГН 2.1.7.2041-06 «Гранично допустимі концентрації (ГДК) хімічних речовин в грунті», затверджені Головним державним санітарним лікарем Російської Федерації 19 січня 2006 року.

Г.Г. Онищенко

ЗАТВЕРДЖУЮ

Керівник Федеральної служби
з нагляду в сфері захисту прав
споживачів і благополуччя людини,
Головний державний санітарний
лікар Російської Федерації

Г.Г. Онищенко

2.1.7. ПОЧВА, ОЧИЩЕННЯ НАСЕЛЕНИХ МІСЦЬ, ВІДХОДИ ВИРОБНИЦТВА І СПОЖИВАННЯ, САНІТАРНА ОХОРОНА ҐРУНТУ

Гранично допустимі концентрації (ГДК) хімічних речовин в грунті

гігієнічні нормативи
ГН 2.1.7.2041-06

I. Загальні положення та сфера застосування

1.1. Гігієнічні нормативи "Гранично допустимі концентрації (ГДК) хімічних речовин в грунті" (далі - нормативи) розроблені відповідно до Федерального закону від 30.03.1999 N 52-ФЗ "Про санітарно-епідеміологічне благополуччя населення" (Відомості Верховної Ради України, 1999, N 14, ст. 1650; 2003 N 2, ст. 167; N 27, ст. 2700; 2004, N 35) та Положенням про державний санітарно-епідеміологічний нормуванні, затвердженим постановою Кабінету Міністрів України від 24.07.2000 N 554 (Офіційний вісник Російської Федерації, 2000, N 31, ст. 3295) зі змінами, які внесені постановою Уряду Російської Федерації від 15.09.2005 N 569 (Відомості Верховної Ради України, 2005, N 39, ст. 3953)

1.2. Справжні нормативи діють на всій території Російської Федерації і встановлюють граничні допустимі концентрації хімічних речовин в грунті різного характеру землекористування.

1.3. Нормативи поширюються на грунту населених пунктів, сільськогосподарських угідь, зон санітарної охорони джерел водопостачання, території курортних зон і окремих установ.

1.4. Справжні нормативи розроблені на основі комплексних експериментальних досліджень небезпеки опосередкованого впливу речовини - забруднювача грунту на здоров'я людини, а також з урахуванням його токсичності, епідеміологічних досліджень і міжнародного досвіду нормування.

1.5. Дотримання гігієнічних нормативів є обов'язковим для громадян, індивідуальних підприємців і юридичних осіб.

II. Гранично допустимі концентрації (ГДК) хімічних речовин в грунті

	Найменування речовини			Величина ГДК (мг / кг) з урахуванням фону (кларка)	Лімітуючий показник шкідливості
валовий зміст
	Бенз / а / пірен				загальносанітарна
					Повітряно-міграційний
					Повітряно-міграційний
					загальносанітарна
	Ванадій + марганець	7440-62-2+7439-96-5			загальносанітарна
	Діметілбензоли (1,2-діметілбензол; 1,3-діметілбензол; 1,4-діметілбензол)				транслокаційний
	Комплексні гранульовані добрива (КДУ)				Водно-міграційний
	Комплексні рідкі добрива (КЖУ)				Водно-міграційний
	Марганець				загальносанітарна
	Метаналь				Повітряно-міграційний
	метилбензол				Повітряно-міграційний
	(1-метілетеніл) бензол				Повітряно-міграційний
	(1-метилетил) бензол				Повітряно-міграційний
	(1-метилетил) бензол + (1-метілетеніл) бензол	98-82-8 + 25013-15-4	С9Н12 + С9Н10		Повітряно-міграційний
					транслокаційний
	Нітрати (по NO3)				Водно-міграційний
					Водно-міграційний
					загальносанітарна
					транслокаційний
					загальносанітарна
	Свинець + ртуть	7439-92-1 + 7439-97-6			транслокаційний
					загальносанітарна
	Сірчана кислота (по S)				загальносанітарна
	Сірководень (по S)				Повітряно-міграційний
	Суперфосфат (по Р2О5)				транслокаційний
					Водно-міграційний
	Фуран-2-карбальдегід				загальносанітарна
	Хлорид калію (по К2О)				Водно-міграційний
	хром шестивалентний				загальносанітарна
					Повітряно-міграційної
	Етенілбензол				Повітряно-міграційної
рухома форма
					загальносанітарна
	Марганець, який отримують 0,1 н H2SO4:
	чорнозем
	Дерново-підзолистий:
	Який отримують ацетатно-амонійний буфером з рН 4,8:				загальносанітарна
	чорнозем
	Дерново-підзолистий:
					загальносанітарна
					загальносанітарна
					загальносанітарна
					транслокаційний
	хром трехвалентний5				загальносанітарна
					транслокаційний
водорозчинна форма
					транслокаційний

Примітки.

1. КДУ - комплексні гранульовані добрива складу N: P: K \u003d 64: 0: 15. ГДК КГУ контролюється за вмістом нітратів в грунті, який мав би перевищувати 76,8 мг / кг абсолютно сухого ґрунту.

КЖУ - комплексні рідкі добрива складу N: P: K \u003d 10: 34: 0 ТУ 6-08-290-74 з добавками марганцю не більше 0,6% від загальної маси. ГДК КЖУ контролюється за змістом рухомих фосфатів в грунті, який мав би перевищувати 27,2 мг / кг абсолютно сухого ґрунту.

2. Нормативи миш'яку і свинцю для різних типів грунтів представлені як орієнтовно допустимі концентрації (ОДК) в іншому документі.

3. ГДК ОФУ контролюється за змістом бенз / а / пірену в ґрунті, який не повинен перевищувати ГДК бенз / а / пірену.

4. Рухлива форма кобальту витягується з грунту ацетатно-натрієвих буферним розчином з рН 3,5 і рН 4,7 для сіроземів і ацетатно-амонійний буферним розчином з рН 4,8 для інших типів грунтів.

5. Рухома форма елемента витягується з грунту ацетатно-амонійний буферним розчином з рН 4,8.

6. Рухома форма фтору витягується з грунту з рН £ 6,5 0,006 н НСl, з рН\u003e 6,5 - 0,03 н K2SO4.

Примітки до розділу II

Назви індивідуальних речовин в алфавітному порядку наведено, де це було можливо, відповідно до правил Міжнародного союзу теоретичної і прикладної хімії ІЮПАК (International Union of Pure Applied Chemistry, IUРАС) (графа 2) і забезпечені реєстраційними номерами Chemical Abstracts Service (CAS) (графа 3) для полегшення ідентифікації речовин.

У графі 4 наведено формули речовин.

Величини Нормативів наведені в міліграмах речовини на кілограм ґрунту (мг / кг) - графа 5 - для валових і рухомих форм їх вмісту в грунті.

Вказано лімітуючий показник шкідливості (графа 6), за яким встановлені нормативи: повітряно-міграційний (повітряно-Мігро.), Водно-міграційний (водно-Мігро.), Загальносанітарна або транслокаційний.

Для зручності користування нормативами наведено покажчик основних синонімів (прилож. 1), формул речовин (прилож. 2) і номерів CAS (прилож. 3).

1. ГОСТ 26204-84, ГОСТ 28213-84 «Ґрунти. Методи аналізу ».

2. Дмитрієв М.Т., Казнін Н.І., Пинигина І.А. Санітарно-хімічний аналіз забруднюючих речовин в навколишнє середовище: Довідник. М .: Хімія, 1989.

3. Методика визначення фурфуролу в грунті № 012-17 / 145 / МОЗ УзССР від 24.03.87. Ташкент, 1987.

4. Методичні вказівки по якісному і кількісному визначенню канцерогенних поліциклічних вуглеводнів в продуктах складного складу № 1423-76 від 12.05.76. М., 1976.

5. Методичні вказівки з відбору проб з об'єктів зовнішнього середовища і підготовка їх для подальшого визначення канцерогенних поліциклічних ароматичних вуглеводнів: № 1424-76 від 12.05.76.

6. Гранично допустимі концентрації хімічних речовин в грунті: № 1968-79 / МОЗ СРСР від 21.02.79. М., 1979.

7. Гранично допустимі концентрації хімічних речовин в грунті: № 2264-80 від 30.10.80 / МОЗ СРСР. М., 1980.

МІНІСТЕРСТВО ОХОРОНИ ЗДОРОВ'Я СРСР

Загальносоюзних санітарно-гігієнічні
І САНІТАРНО-ПРОТИЕПІДЕМІЧНІ правила і норми

САНІТАРНІ НОРМИ
ПЕРЕДБАЧЕНИХ КОНЦЕНТРАЦІЙ
ХІМІЧНИХ РЕЧОВИН У ПОЧВІ

СанПіН 42-128-4433-87

Москва - 1988

Санітарні норми допустимих концентрацій (ГДК) хімічних речовин в грунті підготовлені до видання Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Сисіна АМН СРСР (к.м.н. Н. І. Тонкопій).

ГДК хімічних речовин в грунті розроблені:

Бенз (а) пірен - Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Сисіна АМН СРСР (В. М. Перелигін, Н. І. Тонкопій, А. Ф. Перцовський, Г. Е. Шестопалова, Г. П. Кашкарова, Е. В. Філімонова, Е. Е. Новікова, С. А. Агре).

Онкологічний науковий центр АМН СРСР (А. П. Ільницький, Л. М. Шабад, Л. Г. Соленова, В. С. Міщенко).

Київський Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Марзєєва МОЗ УРСР (Н. Я. Янишева, І. С. Кірєєва, Н. Л. Павлова).

Кобальт - Узбецький науково-дослідний інститут санітарії, гігієни та профзахворювань МОЗ Узбецької РСР (Л. Н. Носкова, Н.E. Боровська).

Ксилоли та стирол - Уфимський НДІ гігієни та профзахворювань МОЗ РРФСР (Л. О. Осипова, С. М. Сафоннікова, Г. Ф. Максимова, Р. Ф. Даукаева, С. А. Магжанова).

Миш'як - Київський Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Марзєєва МОЗ УРСР (С. Я. Найштейн, Н. П. Вашкулат).

Державний інститут гігієни, Будапешт, ВНР (А. Хорват).

Відходи флотації вугілля (ОФУ) - Київський Ордена Трудового Червоного Прапора медичний інститут ім. академіка О. О. Богомольця МОЗ УРСР (Н. П. Третяк, О. І. Гончарук, І. В. Савицький).

Ртуть - Київський Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Марзєєва МОЗ УРСР (С. Я. Найштейн, Г. Я. Чегринець).

Свинець - Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Сисіна АМН СРСР (В. М. Перелигін, Т. І. Григор'єва, А. Ф. Перцовський, А. А. Дінерман, Г. П. Кашкарова, В. Н. Павлов, Т. В. Доськина, Е. В. Філімонова, Е. Е. Новикова).

Ростовський-на-Дону медичний інститут (П. А. Золотов, О. В. Пруденко, Т. Н. Ружнікова, Т. В. Колесникова).

Свинець + ртуть - Іркутський Державний медичний інститут МОЗ УРСР (Г. В. Суркова, С. Я. Найштейн).

Сірчисті з'єднання - Львівський НДІ епідеміології та мікробіології МОЗ УРСР (І. Н. Бескопильний, А. А. Деканоїдзе).

Формальдегід - Волзький опорний пункт Всесоюзного НДІ сільськогосподарського використання стічних вод (В. І. Маримов, Л. І. Сергієнко, П. П. Власов).

Фтор - Київський Ордена Трудового Червоного Прапора медичний інститут ім. академіка О. О. Богомольця МОЗ УРСР (В. І. Ципріян, П. М. Бур'ян, Г. А. Степаненко, І. І. Швайко, Н. Т. Музичук, А. А. Масленко, В. Г. Сук ).

Волзький опорний пункт Всесоюзного НДІ сільськогосподарського використання стічних вод (Л. І. Сергієнко, Л. А. Халимова, В. І. Тимофєєва).

Хлористий калій - Науково-дослідний інститут санітарії і гігієни ім. Г. М. Натадзе МОЗ Груз. РСР (Р. Г. Мжаванадзе, Р. Е. Хазарадзе).

Хром - Ордена Трудового Червоного Прапора НДІ загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Сисіна АМН СРСР (В. М. Перелигін, Р. В. Меркур'єва, Дахбайн Бейбетхан, А. Ф. Перцовський, Л. X. Мухамбетова, Г. Е. Шестопалова, Н. Л. Велетнів, З. І . Коганова, С. І. Долинська, О. Е. Боброва).

Справжні санітарно-гігієнічні норми дозволяється розмножувати в необхідній кількості.

Загальносоюзних санітарно-гігієнічні І САНІТАРНО-ПРОТИЕПІДЕМІЧНІ правила і норми

Порушення санітарно-гігієнічних і санітарно-протиепідемічних правил і норм тягне за собою дисциплінарну, адміністративну або кримінальну відповідальність відповідно до законодавства Союзу РСР і союзних республік (стаття 18).

Державний санітарний нагляд за дотриманням санітарно-гігієнічних і санітарно-протиепідемічних правил і норм державними органами, а також всіма підприємствами, установами і організаціями, посадовими особами та громадянами покладається на органи і установи санітарно-епідемічної служби Міністерства охорони здоров'я СРСР і міністерств охорони здоров'я союзних республік (стаття 19).

(Основи законодавства Союзу РСР і союзних республік про охорону здоров'я, затверджені законом СРСР від 19 грудня 1969 року).

"ЗАТВЕРДЖУЮ"

заступник Головного

державного санітарного

лікаря СРСР

А. І. КОНДРУСЕВ

Найменування речовини

Величина ГДК мг / кг ґрунту з урахуванням фону (кларка)

лімітуючий показник

ПОДВИЖНАЯ ФОРМА

кобальт *

загальносанітарна

транслокаційний

загальносанітарна

водорозчинні ФОРМА

транслокаційний

ВАЛОВЕ ЗМІСТ

Бенз (а) пірен

загальносанітарна

Ксилоли (орто-, мета-, пара)

транслокаційний

транслокаційний

Водний і загальносанітарна

транслокаційний

загальносанітарна

Свинець + ртуть

транслокаційний

Сірчисті з'єднання (S)

елементарна сірка

загальносанітарна

сірководень

повітряний

сірчана кислота

загальносанітарна

повітряний

формальдегід

хлористий калій

* Рухома форма кобальту витягується з грунту ацетатно-натрієвих буферним розчином з рН 3,5 і рН 4,7 для сіроземів і ацетатно-амонійний буферним розчином з рН 4,8 для інших типів грунтів.

** Рухома форма фтору витягується з грунту з рН £ 6,5 - 0,006 М HCl, з рН\u003e 6,5 - 0,03 М K 2 SО 4.

*** Рухома форма хрому витягується з грунту ацетатно-амонійний буферним розчином рН 4,8.

**** ОФУ - відходи флотації вугілля. ГДК ОФУ контролюється за змістом бенз (а) пірену в ґрунті, який не повинен перевищувати ГДК БП.

Методика визначення контрольованих речовин в грунті викладена в додатку.

Методи визначення бенз (а) пірену викладені в «Методичних вказівках з відбору проб з об'єктів зовнішнього середовища і підготовці їх для подальшого визначення канцерогенних поліциклічних ароматичних вуглеводнів» № 1424-76, затв. МОЗ СРСР 12 травня 1976 року і в «Методичних вказівках щодо якісного і кількісного визначення канцерогенних поліциклічних ароматичних вуглеводнів в продуктах складного складу» № 1423-76, затв. МОЗ СРСР 12 травня 1976 року.

Методи визначення калію викладені в ГОСТ 26204-84 - ГОСТ 26213 -84 «Ґрунти. Методи аналізу ».

прикладна програма

до списку ГДК

хімічних речовин в грунті.

МЕТОДИ ВИЗНАЧЕННЯ ЗАБРУДНЮЮЧИХ РЕЧОВИН В ПОЧВІ

Підготовлено до видання співробітниками Ордена Трудового Червоного Прапора науково-дослідного інституту загальної та комунальної гігієни ім. А. Н. Сисіна АМН СРСР к. Б. н. Н. І. Казнін, к. Б. і. Н. П. Зиновьевой, к. С.-г. н. Т. І. Григор'євої.

КОБАЛЬТ *

(Рухомі форми)

З атомної. маса

Оцтова кислота льодяна, х. ч., ГОСТ 61-75

Натрій лимоннокислий (трехзамещенний), ГОСТ 22280-76, ч.д.а., 20% розчин

Натрій оцтовокислий, ГОСТ 199-78, ч.д.а., 40% розчин

Натрій оцтовокислий перед приготуванням розчину попередньо відмивають від домішок цинку розчином дитизона в чотирихлористий вуглець

Нитрозо-Р-сіль, ГОСТ 10553-75, 0,05% водний розчин

Кобальт сірчанокислий (CoSО 4× 7H 2 О), ГОСТ 4462-78, ч.д.а.

Ортофосфорна кислота по ГОСТ 6552-80, ч.д.а., 85%

Суміш ортофосфорної і азотної кислот 5: 2

Ацетатно-натрієві буферні розчини з рН 4,7 і 3,5.

Вихідними розчинами є: 1) 1 н. розчин оцтової (кислоти, який готують розведенням 60 мл СН3СООН дистильованою водою до 1 л;

Вихідний стандартний розчин кобальту з вмістом 100 мкг / мл готують в мірній колбі ємністю 100 мл. Для чого 0,0477 г сульфату кобальту розчиняють в невеликій кількості бидистиллированной води, додаючи 1 мл сірчаної кислоти (пл. 1,84). Обсяг розчину в колбі доводять водою до мітки.

Робочі стандартні розчини кобальту з вмістом 10 і 1 мкг / мл готують відповідним розведенням вихідного стандартного розчину бидистиллированной водою.

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка в ряд колб вносять робочі стандартні розчини кобальту з вмістом 0 - 1,0 -5,0 - 10,0 - 15,0 - 25,0 - 30,0 - 40,0 мкг, обсяг доводять до 60 мл буферним ацетатно-натрієвих розчином. Вміст колб перемішують, переносять в стакани, додають по 1 мл концентрованої азотної кислоти і перекису водню. Суміш випарюють до кристалізації солей. Операцію повторюють двічі і далі обробляють в умовах аналізу проби. Забарвлені розчини стандартів фотометрируют приl \u003d 536 нм. За отриманими середнім результатам з п'яти визначень кожного стандарту будують графік залежності оптичної щільності від кількості кобальту.

Відбір проб

Відбір проб грунту проводять відповідно до ГОСТ 17.4.4.02-84

хід аналізу

Оцтова кислота льодяна, х.ч., ГОСТ 61-75

Вихідний стандартний розчин з вмістом фтору 0,1 мг / мл готують розчиненням 0,2211 г фториду натрію у воді в мірній колбі ємністю 1 л.

Робочий стандартний розчин з вмістом фтору 0,01 мг / мл готують відповідним розведенням вихідного стандартного розчину водою.

Вода дистильована, ГОСТ 6709-72

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка в ряд колб ємністю 50 мл вносять 0 - 0,5 - 1,0 - 2,0 - 3,0 - 5,0 мл робочого стандартного розчину, що відповідає змісту 0 - 5,0 - 10,0 - 20,0 - 30,0 - 50,0 мкг фтору. Доливають по 1 мл ацетатного буферного розчину, по 5 мл розчину нітрату церію. Обсяги до мітки доводять водою, перемішують і залишають на годину в темному місці. Потім вимірюють величину оптичної щільності забарвлених розчинів приl \u003d 615 нм по відношенню до контрольної пробі. За середніми результатами з 3 - 5-тн визначень будують графік залежності оптичної щільності від кількості фтору (мкг).

Відбір проб

Проби ґрунту відбирають по ГОСТ 17.4.4.02-84 «Охорона природи. Ґрунти. Методи відбору та підготовки проб для хімічного, бактеріологічного, гельминтологического аналізу ». Для аналізу відбирають змішану пробу в кількості 1 кг, поміщають в склянку з пришліфованою кришкою. Допускається зберігання проб не більше доби в холодильнику при температурі 0 - 5 ° С, але краще приступати до аналізу безпосередньо після надходження проб в лабораторію.

хід аналізу

Вода бідистильована, використовують для приготування розчинів і стандартних зразків.

Основний стандартний розчин з вмістом хрому 100 мкг / мл готують розчиненням 0,2827 г біхромату калію в колбі ємністю 1 л в бидистиллированной воді.

Робочі стандартні розчини з вмістом хрому 0,2 - 0,5 - 1,0 - 5,0 - 10,0 - 20,0 мкг / мл готують в день аналізу розведенням основного стандартного розчину бидистиллированной водою.

Ацетатно-амонійний буферний розчин з рН 4,8. Для приготування 1 л буферного розчину 108 мл 98% оцтової кислоти розбавляють бидистиллированной водою до 800 - 900 мл, доливають 75 мл 25% водного розчину аміаку, перемішують, вимірюють рН і, якщо необхідно, доводять його до 4,8, додаючи кислоту або аміак , і після цього розчин доводять до 1 л бидистиллированной водою.

Ацетилен в балонах з редуктором

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка в пробірки вносять по 10 мл робочих стандартних розчинів з вмістом хрому 0,5 - 1,0 - 5,0 - 10,0 - 20,0 мкг / мл і аналізують в умовах визначення проби. За отриманими результатами будують графік в координатах «показання приладу (од.) - концентрація хрому (мкг / мл)». Графік будують в день аналізу проби.

Відбір і підготовка проб ґрунту

Відбір і підготовку проб проводять по ГОСТ 17.4.4.02-84 «Охорона природи. Ґрунти. Методи відбору та підготовки проб для хімічного, бактеріологічного, гельминтологического аналізу ».

хід аналізу

Хлороводородная кислота, ч.д.а., ГОСТ 3118-77

Азотна кислота, х.ч., ГОСТ 4461-77

Трилон Б (сіль динатрієва етилендіамін-N, N, N ¢, N ¢ -тетрауксусной кислоти 2-водна), ГОСТ 10652-73

Амонію карбонат, х.ч., ГОСТ 3770-75

Буферний розчин (фоновий)

У склянку місткістю 1 л вносять 1 г трилону Б, 58 г хлориду натрію, 57 мл крижаної оцтової кислоти і розбавляють приблизно до 700 мл водою. Потім розчин нейтралізують 50% розчином гідрооксиду натрію до рН 5,8 ± 0,1, додають 10 мл 0,01 М розчину нітрату лантану і 3 мл 0,01 М розчину фториду натрію. Суміш переносять в мірну колбу місткістю 1 л і доводять до мітки водою. При зберіганні в закритій поліетиленовою ємності розчин стійкий протягом 2 місяців.

Вода дистильована, ГОСТ 6709-72.

Натрію гідроксид, х.ч. або ч.д.а., ГОСТ 4328-77 і 50% розчин.

Підготовка до роботи фторидного електрода по ГОСТ 4386 -81

Новий фторідний електрод витримують зануренням в 0,001 М розчин фтористого натрію протягом доби, а потім ретельно промивають дистильованою водою. Коли робота з електродом проводиться щодня, його зберігають, зануривши в 0,0001 М розчин фториду натрію. При тривалих перервах в роботі електрод зберігають в сухому стані.

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка готують стандартні розчини з концентрацією фторидів 2× 10 -5 М, 4 × 10 -5 М, 6 × 10 -5 М, 8 × 10 -5 М, 2 × 10 -4 М, 4 × 10 -4 × М, 6 × 10 -4 M і 8 × 10 -4 М шляхом послідовного розведення водою розчинів фторидів з концентрацією 1× 10 -2 М і 1 × 10 -3 М.

Для приготування 2× 10 -5 М розчину в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 20 мл 1× 10 -4 М розчину фториду, розбавляють водою до мітки і перемішують.

Для приготування 4× 10 -5 М розчину в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 40 мл 1×

Для приготування 6× 10 -5 М розчину фториду в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 6 мл 1× 10 -3 М розчину фторидів, розбавляють водою до мітки і перемішують.

Для приготування 8× 10 -5 М розчину фторидів в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 8 мл 1× 10 -3 М розчину фториду, розбавляють водою до мітки і перемішують.

Для приготування 2× 10 -4 М розчину фторидів в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 2 мл 1×

Для приготування 4× 10 -4 М розчину фторидів в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 4 мл 1× 10 -2 М розчину фториду, розбавляють водою до мітки і перемішують.

Для приготування 6× 10 -4 М розчину фториду в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 6 мл 1× 10 -2 М розчину фториду, розбавляють водою до мітки і перемішують.

Для приготування 8× 10 -4 М розчину фториду в мірну колбу місткістю 100 мл відмірюють 8 мл 1× 10 -2 М розчину фториду натрію, розбавляють водою до мітки і перемішують.

Всі стандартні, розчини зберігають в закритих поліетиленових ємностях, вони стійкі протягом 1 - 2 тижнів.

Включають іономер в мережу змінного струму, дають приладу прогрітися протягом 30 хвилин, в гніздо електрода порівняння підключають допоміжний електрод, а в гніздо скляного електрода підключають індикаторний фторідселектівний електрод. Вимірювання різниці електродних потенціалів виробляють в поліетиленових стаканчиках місткістю близько 50 мл, куди поміщається магніт в поліетиленовій оправі. Стаканчик поміщається на магнітну мішалку. У стаканчик вносять 10 мл фонового (буферного) розчину і 10 мл дистильованої води, занурюють електроди, включають магнітну мішалку і секундомір і, через 1 хвилину, записують свідчення різниці електродних потенціалів, які відповідають початковій точці на градуйованою кривої. Після вимірювання вміст стаканчика виливають, стаканчик і електрод обполіскують дистильованою водою і приступають до наступних вимірах.

У стаканчик вносять 10 мл фонового (буферного) розчину, потім 10 мл 1 10 -5 М розчину фторидів, перемішують і вимірюють різницю електродних потенціалів після встановлення постійного значення (0,5 - 1 хв) і записують в таблицю (див. Таблицю 1) .

Аналогічно роблять виміри всіх інших стандартних розчинів. За середніми результатами будують калібрувальні графіки залежності різниці потенціалів (мВ) від кількості фторидів (мкг).

		Різниця електроднихпотенціалів, мВ
1 × 10 -5 М
2 × 10 -5 М
4 × 10 -5 М
6 × 10 -5 М
8 × 10 -5 М
1 × 10 -4 М
2 × 10 -4 М
4 × 10 -4 М
6 × 10 -4 М
8 × 10 -4 М
1 × 10 -3 М
10 мл буферного розчину і 10 мл води

Калібрувальну криву слід перевіряти кожен раз по двом-трьом точкам. За результатами вимірювань будують калібрувальний графік в координатах, відкладають по осі абсцис величинуpF стандартних розчинів, а по осі ординат відповідні їм значення різниці електродних потенціалів в мілівольтах.

Якщо при зміні концентрацій розчинів в десять разів, при якому pF змінюється на одиницю, різниця електродних потенціалів не змінюється на величину 56 ± 3 мВ, то фторідний електрод слід регенерувати вимочуванням в 0,001 М розчині фтористого натрію протягом доби, а потім ретельно відмити дистильованою водою .

Відбір проб

Відбір проб грунту і підготовку її до аналізу проводять по ГОСТ 17.4.4.02-84 «Охорона природи. Ґрунти. Методи відбору та підготовки проб для хімічного, бактеріологічного, гельминтологического аналізу ».

хід аналізу

Грунт висушують до повітряно-сухого стану, просівають через сито Кноппа з осередками 1 мм і розтирають в агатової ступці до стану пудри. 10 г грунту поміщають в поліетиленовий стакан, додають 50 мл води. Вміст стаканчика струшують протягом 15 хв і залишають стояти на ніч. Потім перемішують вміст стаканчика круговим рухом, центрифугують, відбирають 10 мл аліквоти в поліетиленовий стакан, додають 10 мл буферного розчину і аналізують фториди, як описано вище.

Іономір готують до роботи у відповідності з інструкцією по експлуатації. Вимірювання проводять на шкалі діапазонів - 1 + 4 і на шкалі «мВ».

Концентрацію водорозчинних ферм фторидів в грунті (С мг / кг) обчислюють за формулою:

З \u003d,

де а - вміст водорозчинних фторидів, знайдене за графіком, мкг / 10 мл;

Петролейний ефір фракції 29 - 52 °, перегнаний

Діетиловий ефір, ГОСТ 6265-74

Газоподібні водень, ГОСТ 3022-80; азот, ГОСТ 9293-74; повітря ГОСТ 11882-73 в балонах з редукторами

Вихідні стандартні розчини пара-мета-орто-ксилолу з концентрацією 1 мг / мл готують розчиненням речовин в етиловому спирті в мірних колбах ємністю 100 мл

Робочі стандартні розчини ксилолов з вмістом 10 мкг / мл готують відповідним розведенням вихідних стандартних розчинів дистильованою водою

Насадка для заповнення хроматографічної колонки складається з ПЕГ 20000, нанесеного в кількості 15% від ваги носія на хроматон

Сухий насадкою заповнюють хроматографическую колонку. Заповнену колонку з обох кінців закривають скляною ватою, поміщають в робочому стані в термостат хроматографа, що не приєднуючи до детектора, і кондиціонують перші 2 години при 50 °, потім 2 години при 100 ° і 7 годин при 170 ° в струмі газоносителя. Після цього колонку під'єднують до детектора і тренують при робочому режимі приладу, записують «нульову лінію». При відсутності заважають впливів на хроматограмі колонка готова до роботи.

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка готують зразки стандартів. В ряд колб ємністю 250 мл вносять по 100 г контрольної грунту, в яку вносять стандартний розчин і дистильовану воду відповідно до таблиці.

Таблиця

Шкала стандартів для визначення о-, м-, п-ксилолов

	номери стандартів
Стандартний розчин з вмістом 10 мкг / мл ксилолу
Дистильована вода, мл

Колби після внесення стандартних розчинів закривають пробками, струшують для перемішування ґрунту з розчинами, залишають на 3 - 4 години і аналізують аналогічно пробам. У випарник приладу вводять по 1 мкл ефірних екстрактів і хроматографіруют. На хроматографе обчислюють площі піків шляхом множення висоти на підставу, навмисне на половині висоти. За отриманими середніми даними з п'яти визначень кожного стандарту будують графіки залежності площі піку (мм 2) від кількості ксилолу (мкг).

Відбір проб

Пробу відбирають грунтовим буром або лопатою з різних глибин відповідно до ГОСТу 17.4.4.02-84. Середню пробу грунту на одній глибині складають з 5 склянок бура, взятих за типом конверта зі сторонами 1 м. Відібрані проби поміщають в герметичну ємність зі скла, пластмаси. Проби аналізують в день відбору, зберігання можливо протягом 1 - 2 діб при температурі не вище 2 - 3 °.

хід аналізу

Наважку грунту 100 г * поміщають в колбу з притертою пробкою, заливають 50 мл петролейного або діетилового ефіру і встановлюють на апарат для струшування протягом 10 хвилин. Потім екстракт зливають в іншу колбу, профільтровуючи через паперовий пористий фільтр з 5 г безводного сульфату натрію (для осушення від вологи). Проби ще 2 рази обробляють протягом 5 хвилин з 50 мл ефіру. Об'єднані екстракти концентрують в приладі для перегонки з діфлегматором при температурі не вище 50 °. Оттон надлишку розчинника ведуть під вакуумом, створюваним водоструминним насосом, до обсягу 6 - 8 мл. Потім переносять в центрифужную пробірку і випарюють під тягою до 1 мл.

* Одночасно беруть пробу для визначення вологості грунту. Методика визначення описана на стор. 64 - 65.

Хроматограф включають відповідно до інструкції і виводять на робочий режим:

температура термостата колонок 100 °

температура випарника 150 °

швидкість водню 25 мл / хв

швидкість повітря 200 мл / хв

час утримування пара-мета-ксилолу 5 хв, орто-ксилолу - 5 хв 50 с, час виходу петролейного ефіру 2 хв 10 с.

Пробу в кількості 1 мкл вводять мікрошпріцем через випарник в хроматографічну колонку. На отриманій хроматограмі вимірюють площі піків аналізованих речовин і по калібрувальним графіками знаходять зміст о-, м-, п-ксилолов в пробі.

розрахунок

Концентрацію о-, м-, п-ксилолов в грунті (С мг / кг) обчислюють за формулою;

З \u003d,

де а - кількість о-, м-, п-ксилолов, знайдене за графіком, мкг;

реактиви

Азотна кислота, пл. 1,4, ГОСТ 4461-77 і розбавлена \u200b\u200b1: 4

Хлороводородная кислота, пл. 1,19, х.ч., ГОСТ 3118-77, розведена 1: 1

Натрію гідроксид, чда, ГОСТ 4328-77

Ртуть хлорне (HgCl 2 ) Х.ч., МРТУ 6-09-5322-68

Вихідний стандартний розчин ртуті з вмістом 100 мкг / мл готують в мірній колбі ємністю 100 мл розчиненням 13,5 мг хлорного ртуті в розчині азотної кислоти

Олово двуххлорістое (SnCl 2 ), Чда, ГОСТ 36-78 та 10% розчин, в 20 мл розведеної соляної кислоти розчиняють 10 г двуххлорістого олова, нагрівають на плитці до повного розчинення. Обсяг розчину доводять до 100 мл дистильованою водою.

Вода дистильована, ГОСТ 6709-72

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка готують робочі стандартні розчини з вмістом ртуті 1,0 - 0,1 - 0,01 - 0,001 мкг / мл відповідним послідовним розведенням вихідного стандартного розчину ртуті розчином азотної кислоти 1: 4. По 1 мл кожного стандарту вносять в аналізатор, додають по 4 мл дистильованої води і по 1 мл 10% розчину двуххлорістого олова, перемішують і аналізують в умовах визначення проби. За результатами аналізу будують графіки для малих і великих концентрацій ртуті, відкладаючи на осі ординат lg , Де J 0 вихідне показання потенціометра,a J - висота зареєстрованого піку, а по осі абсцис - вміст металу, мкг.

Відбір проб

Відбір проб грунту проводять по ГОСТ 17.4.4.02-84 «Охорона природи. Ґрунти. Методи відбору та підготовки проб для хімічного, бактеріологічного, гельминтологического аналізу ».

хід аналізу

Наважку грунту поміщають в колбу ємністю 50 - 100 мл, доливають концентрованої азотної кислоти з розрахунку 5 мл на 1 г грунту. Колбу закривають годинниковим склом, нагрівають на електроплитці (160 - 185 ° С) протягом 20 хв до повного розчинення матеріалу. Після охолодження обсяг мінералізату зливають в пробірку і доводять обсяг до 5 мл азотною кислотою, перемішують і аналізують.

Одночасно готують «холосту пробу».

Вихідний стандартний розчин свинцю з вмістом 100 мкг / мл готують розчиненням 14,35 мг уксуснокислого свинцю в мірній колбі ємністю 100 мл в азотній кислоті.

Робочі стандартні розчини з вмістом 1,0 - 0,1 - 0,01 - 0,001 мкг / мл готують відповідним розведенням вихідного стандартного розчину свинцю розчином азотної кислоти 1: 4.

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка робочі стандартні розчини по 1 мл вносять в атомізатор, додають 5 мл води і аналізують в умовах дослідження проби. За отриманими результатами будують два графіка для концентрації свинцю від 0,001 до 0,01 мкг / мл і від 0,01 до 0,1 мкг / мл в координатах по осі ординат lg (деJ 0 -ісходное показання потенціометра іJ - висота зареєстрованого піку), по осі абсцис - вміст металу, мкг.

Відбір проб

Відбір проб грунту і підготовку їх до аналізу проводять по ГОСТ 17.4.4.02-84 «Охорона природи. Ґрунти. Методи відбору та підготовки проб для хімічного, бактеріологічного, гельминтологического аналізу ».

хід аналізу

Наважку грунту поміщають в колбу ємністю 50 - 100 мл, доливають концентрованої азотної кислоти з розрахунку 5 мл на 1 г грунту. Колбу закривають годинниковим склом, суміш нагрівають на електроплитці до повного розчинення. Після охолодження мінералізат зливають в пробірку. Обсяг доводять до 6 мл азотною кислотою, перемішують і аналізують в наступних умовах:

аналітична лінія свинцю 283,3 нм

напруга, що подається на човник, 10 В

температура нагріву човники 1300 °

Фільтри «синя стрічка», ТУ 6-09-1678-77

Воронки скляні, ГОСТ 8613-75

Посуд скляний лабораторний, ГОСТ 20292-74 і ГОСТ 1770-74

реактиви

Хлороводородная кислота, пл. 1,19, ГОСТ 3118-77 і 10% розчин в бидистиллированной воді

Барію хлорид (ВаСl 2 × 2Н 2 О), ГОСТ 4108-72, 10% розчин в бидистиллированной воді

Металевий червоний (індикатор), ГОСТ 5853-51 і 0,2% розчин в 60% розчині етилового спирту

Зміна забарвлення в інтервалі рН від 4,4 до 6,2: забарвлення кислотної форми індикатора - червона, лужної - жовта

хід аналізу

Грунт аналізують в свіжому стані. 100 г грунту поміщають в круглодонную колбу ємністю 1000 мл, доливають 500 мл бидистиллированной води, закривають гумовою пробкою і збовтують протягом 3 хв. Витяжку фільтрують через складчастий фільтр «синя стрічка», під якою підкладається ще один фільтр меншого діаметру. 5 - 50 мл фільтрату переносять в хімічний стакан, подкисляют 10% розчином соляної кислоти до рожевого забарвлення по метиловому червоному.

Розчин нагрівають до кипіння і доливають до нього по краплях 10 мл гарячого 10% розчину хлориду барію, ретельно розмішуючи паличкою кожну краплю.

Надлишку НCl слід уникати, т. К. РозчинністьBaS О 4 в сильно кислому розчині значно збільшується.

Для визначення слід брати таку кількість витяжки, щоб вага осадуBaSO 4 був не більший 0,2 г і не менше 50 мг. Якщо для аналізу беруть 5 - 10 мл витяжки, взятий обсяг розбавляють водою до 100 мл, щоб провести осадження BaSО 4 в розбавленому розчині, коли ж беруть 25 мл витяжки, її розбавляють до 50 мл.

У опалесцирующих витяжках при нагріванні підкисленого розчину випадає невеликий пластівчастий осад скоагульованого колоїдів. Осад відфільтровують через маленький щільний фільтр, промивають гарячою дистильованою водою, підкисленою HCl, і тільки після цього приступають до осадження сульфат-іона.

Колбу покривають годинниковим склом і кип'ятять 10 хв. Потім колбу ставлять на киплячу водяну баню на 2 год для відстоювання осаду і фільтрують через фільтр «синя стрічка». Попередньо в воронку з фільтром наливають доверху гарячою бидистиллированной води, щоб зменшити пори фільтра. Якщо у фільтраті з'явиться частково осад сульфату барію, то фільтрат знову фільтрують через той же фільтр. Осад промивають 10 мл холодної бидистиллированной води, підкисленою 0,5 мл 10% -им розчином соляної кислоти. Фільтр з осадом підсушують на воронці, поміщають в тигель, доведений до постійної ваги і ставлять в холодну муфельну піч, поступово нагріваючи до 750 °. При цій температурі пробу витримують протягом 60 хв. Пробу доводять до постійної ваги і по різниці ваг тигля з пробою і тигля обчислюють вага сульфату барію.

У другій пробі зразка грунту визначають зміст вологи, яку враховують при перерахунку результатів на абсолютно сухий грунт.

розрахунок

Концентрацію сульфатів в грунті (С мг / кг) обчислюють за формулою:

З \u003d,

де а - вага сульфату барію, мг;

в - вага досліджуваної грунту, кг;

сірководень *

Н 2 S Мол. маса 34,09

* Методика вдосконалена Деканоїдзе Л. Л. (Львівський НДІ епідеміології та мікробіології).

Газ, щільність по відношенню до повітря 1,19, температура кипіння - 60,8 °. Сірководень розчинний у воді і в органічних розчинниках. Є сильним відновником. Водний розчин сірководню має кислу реакцію і є слабкою двоосновний кислотою.

Сірководень подразнює слизові оболонки очей, дихальних шляхів, викликаючи печіння, світлобоязнь. При дії великих концентрацій викликає судоми.

Гранично допустима концентрація 0,4 мг / кг ґрунту.

Методика призначена для дослідження грунтів на вміст сірководню в місцях, де постійно є забруднення нафтопродуктами, в прибережній грунті річок та інших водойм, куди скидаються стічні води, забруднені нафтопродуктами.

принцип аналізу

Визначення грунтується на окисленні сірководню йодом, що виділився при взаємодії йодиду калію з перманганатом калію в кислому середовищі.

Нижня межа вимірювання 0,34 мг / кг ґрунту

Точність вимірювання ± 25%

Вимірювані концентрації від 0,34 до 2000 мг / кг

апаратура

Апарат для струшування, ТУ 64-1-2451-78

Посуд лабораторний скляний за ГОСТ 20292-74, ГОСТ 1770-74 і ГОСТ 8613-75

папір фільтрувальний

реактиви

Калію перманганат (KMnO 4 ) ГОСТ 20490-75, х.ч., 0,01 м розчин

Натрію тіосульфат (Na 2 S 2 O 3 ), ТУ 6-09-2540, 0,005 м розчин. Готують розчиненням 0,79 гNa 2 S 2 O 3 в колбі ємністю 1 л в бидистиллированной воді

Сірчана кислота, пл. 1,84, ГОСТ 4204-77, розведена 1: 3

Калію йодид, ГОСТ 4232-74, х.ч., 10% розчин

Крохмаль розчинний, ГОСТ 10168-76, 1% розчин

Розчини готують на бидистиллированной воді

Відбір проб

Відбір проб грунту проводиться по ГОСТ 17.4.4.02-84. Проба може зберігатися не більше 6 годин на герметично закритій склянці.

хід аналізу

100 г грунту поміщають в конічну колбу, доливають 200 мл бидистиллированной води, колбу закривають і струшують протягом 3-х хвилин. Потім витяжку фільтрують через складчастий фільтр. 100 мл фільтрату вносять у конічну колбу, подкисляют декількома краплями розчину сірчаної кислоти, доливають 1 мл 10% розчину йодиду калію, збовтують і доливають з бюретки 0,01 н розчин перманганату калію до появи жовтого забарвлення. Надлишок йоду оттітровивают 0,01 н розчином тіосульфату натрію, додаючи до кінця титрування кілька крапель 1% розчину крохмалю. Різниця між кількістю підлило 0,01 н розчину перманганату калію і розчином тіосульфату натрію, який пішов на титрування, відповідає кількості 0,01 н розчину йоду, який пішов на окислення сірководню в 100 мл фільтрату, 1 мл 0,01 н розчину йоду відповідає 0,17 мг сірководню.

приклад розрахунку

Наприклад, різниця між кількістю 0,01н розчину перманганату калію і розчином тіосульфату натрію, що пішли на титрування дорівнює 3 мл. Отже кількість сірководню становить 0,17 мг Н 2 S× 3 мл \u003d 0,51 мг H 2 S, що міститься в 100 мл фільтрату. У 200 мл фільтрату або в 100 г грунту міститься 1,02 мг H 2 S . Звідси концентрація сірководню в грунті (С мг / кг) становить

С \u003d \u003d 10,2 мг / кг

Примітка

Одночасно з аналізом з зразка грунту відбирають пробу і визначають в ній вміст вологи для перерахунку результату на абсолютно сухий грунт.

СТИРОЛ *

(Вінілбензол, фенілетілен)

З 6 Н 5 СН \u003d СН 2 Мол. маса 104,15

* Даукаева Р. Ф. Уфимський НДІ гігієни та профзахворювань.

Рідина, температура кипіння 145,2 °, температура плавлення 30,63 °, щільність 0,906 при 20 °. Добре розчинний в чотирихлористий вуглець, ацетоні, етиловому, метиловому спиртах, в бензолі, в 100 г води розчиняється при 20 ° 0,125 г стиролу. Під дією сонячного світла і кисню повітря стирол полимеризуется в полістирол. Реакція полімеризації прискорюється з підвищенням температури.

Стирол володіє наркотичними властивостями і діє на кровотворні органи і на слизові оболонки.

Гранично допустима концентрація 0,1 мг / кг ґрунту

принцип аналізу

Визначення грунтується на добуванні стиролу з грунту органічними розчинниками, концентрування, газохроматографічному аналізі на приладі з полум'яно-іонізаційним детектором

Нижня межа вимірювання 0,005 мкг

Вимірювані концентрації від 0,05 до 0,5 мг / кг ґрунту.

Точність вимірювання ± 25%

Визначенню не заважають бензол, толуол, ізопронілбензол,a -метілстірол, о-м-п-ксилоли.

апаратура

Хроматограф з пламенно- іонізаційним детектором

Колонка з нержавіючої сталі довжиною 3 м і внутрішнім діаметром 3 мм

грунтовий бур

Апарат для струшування

Прилад для перегонки рідин або ротаційний вакуумний випарник ІР-1М, ТУ 25-11-917-74

Вакуумний водоструминний насос, ГОСТ 10696-75

баня водяна

Мікрошпріцем МШ-10

Лупа вимірювальна ГОСТ 8309-75

Секундомір ГОСТ 5072-67

фільтри паперові

Посуд лабораторний скляний, ГОСТ 1770-74, ГОСТ 20292-80 -70, азот по ГОСТ 9293-74, повітря по ГОСТ 11882-74 в балонах з редукторами

Вихідний стандартний розчин стиролу з концентрацією 1 мг / мл готують розчиненням навішування в етиловому спирті в мірних колбах ємністю 50 мл.

Робочий стандартний розчин з вмістом 10 мкг / мл готують відповідним розведенням вихідного стандартного розчину стиролу дистильованою водою.

Насадка для заповнення хроматографічної колонки складається з ПЕГ 20000, нанесеного в кількості 15% від ваги носія на хроматон N-AW.

Поліетиленгліколь розчиняють в хлороформі і в отриманий розчин вносять твердий носій. Розчину повинно бути достатньо, щоб повністю змочити носій. Суміш обережно струшують або злегка перемішують до зникнення основного кількості розчинника. Залишки розчинника видаляють випаровуванням на водяній бані.

Сухий насадкою заповнюють хроматографическую колонку, яку попередньо промивають хромової сумішшю, водою, спиртом, бензолом, висушують і продувають сухим повітрям або азотом. Заповнення колонки проводять під вакуумом. Заповнену колонку з обох кінців закривають скляною ватою, поміщають в термостат хроматографа, що не приєднуючи до детектора, і кондиціонують перші 2 години при 50 ° С, потім 2 години при 100 ° С і 7 годин при 170 ° С в струмі газу-носія. Після цього колонку під'єднують до детектора, тренують при робочому режимі приладу, записують «нульову лінію». При відсутності заважають впливів на хроматограмі колонка готова для аналізу проб.

калібрувальний графік

Для побудови калібрувального графіка готують шкалу стандартних зразків. Для чого в ряд колб ємністю 250 мл вносять по 100 г контрольної грунту, на яку наносять стандартний розчин відповідно до таблиці і дистильовану воду, поступово просочуючи грунт.4,5

Дистильована вода, мл

Колби закривають пробками і струшують для перемішування ґрунту зі стандартним розчином і залишають на 3 - 4 години. Потім контрольні проби аналізують аналогічно пробам. По 1 мкл екстракту з кожного стандартного зразка вводять у випарник і хроматографіруют в умовах аналізу проби. За отриманими середніми даними з 5 визначень для кожного зразка будують калібрувальний графік залежності площі піку від кількості стиролу.

Відбір проб

Відбір проб грунту проводять по ГОСТ 17.4.4.02-84 «Охорона природи. Грунт. Методи відбору та підготовки проб для хімічного, бактеріологічного і гельминтологического аналізу ». Пробу ґрунту в кількості 1 кг поміщають в герметичну ємність зі скла або пластмаси. Пробу аналізують в день відбору, зберігання можливо протягом 1 - 2 діб при температурі не вище 2 - 3 ° С.

хід аналізу

100 г грунту поміщають в колбу з притертою пробкою, заливають 50 мл петролейного або діетилового ефіру і встановлюють на апарат для струшування протягом 10 хвилин. Потім екстракт зливають в іншу колбу, профільтровуючи через паперовий пористий фільтр з 5 г безводного сульфату натрію (для осушення від вологи). Проби ще 2 рази екстрагують по 5 хвилин з 30 мл ефіру. Об'єднані екстракти концентрують в приладі для перегонки рідин з дефлегматором при температурі не вище 50 °. Оттон надлишку розчинника ведуть під вакуумом, створюваним водоструминним насосом, до обсягу. 6 - 8 мл. Потім переносять в центрифужную пробірку і випарюють під тягою до 1 мл. Перед аналізом включають хроматограф відповідно до інструкції і виводять на робочий режим:

температура термостата 100 °

температура випарника 150 °

швидкість газу-носія (азоту) 20 мл / хв

швидкість водню 25 мл / хв

швидкість повітря 200 мл / хв

швидкість діаграмної стрічки 240 мм / год

Час утримування стиролу 6 хв 20 с. Час виходу петролейного ефіру 2 хв 10 с.

Пробу в кількості 1 мкл вводять мікрошпріцем через випарник в хроматографічну колонку. На отриманій хроматограмі вимірюють площі піків аналізованих речовин і за калібрувальним графіком знаходять вміст стиролу в пробі.

розрахунок

Концентрацію стиролу в грунті (С мг / кг) обчислюють за формулою:

З \u003d,

де а - кількість стиролу в пробі, мкг;

V - обсяг екстракту, мл;

V 1 -об'єм екстракту, що вводиться в прилад для аналізу, мл;

е - вологість ґрунту,%;

в - навішування досліджуваної грунту, г;

Коефіцієнт перерахунку на абсолютно сухий грунт.

формальдегід *

колориметричний метод

Принцип і характеристика методу

* Сергієнко Л. І. ВНДІ сільськогосподарського використання стічних вод. Волзький опорний пункт. Методика передрукована з зб. «Гранично допустимі концентрації хімічних речовин в грунті», М., 1980, № 2264-80, зазначеного в частині пестицидів.

Формальдегід витягується з грунту перегонкою з водяною парою в сильно кислому середовищі і визначається при утриманні менше 10 мг / л в відгоні колориметрування по кольоровій реакції з хромотроповой кислотою. Чутливість методу складає 0,005 / 100 г грунту. Визначенню заважають діметілдіоксан і уротропін, так як в процесі забруднення розчинів в сильнокислой середовищі відбувається їх гідроліз, що приводить до утворення формальдегіду. Тому даний метод дозволяє визначити лише суму вільного і пов'язаного формальдегіду. При отгонке з грунту, крім формальдегіду, будуть вилучатись і інші альдегіди, з яких реагує з хромотроповой кислотою тільки ацетальдегід в концентраціях порядку грамів в 1 л, інші альдегіди визначенням не заважають. Визначенню не заважають також гліоксаль, оцтова кислота і щавлева кислота, ацетон і гліцерин.

3 Формальдегід. Стандартні розчини. Основний розчин з вмістом 0,020 мг / мл НСНО, робочий розчин з вмістом 0,001 мг / мл НСНО.

Відбір проб

Проби ґрунту відбираються пошарово на глибину 0 - 20 см, 20 - 40 см, 40 - 60 см за допомогою ручного грунтового бура і поміщаються в склянки з пришліфованою кришками. Допускається зберігання проб не більше доби в холодильнику при температурі від 0 ° С до + 5 ° С, але краще приступати до аналізу негайно.

хід аналізу

100 г свіжої грунту, з якої попередньо видалені корінці і можливі домішки, поміщають в колбу ємністю 500 мл, доливають 300 - 500 мл дистильованої води. Колбу поміщають в колбонагреватсль, приєднують холодильник і проводять отгонку. Одночасно проводять визначення вмісту вологи в грунті. Вміст колби необхідно періодично перемішувати, щоб грунт в колбі не залучалися. Коли в приймач відганяючи 130 - 150 мл дистиляту, перегінну колбу охолоджують, додають ще 100 мл дистильованої води і продовжують перегонку до тих пір, поки обсяг дистиляту не складе близько 230 мл. Дистилят переносять в мірну колбу на 250 мл і розбавляють водою до мітки.

В термостійкі пробірки наливають 5 мл дистиляту, 0,5 мл 2% розчину натрієвої солі хромотроповой кислоти, 5 мл концентрованої сірчаної кислоти і все це перемішують. Пробірки поміщають в киплячу водяну баню на 30 хв. Потім вміст пробірок охолоджують і розбавляють водою до 20 мл. Після перемішування розчин колориметрируют на ФЕК із зеленим світлофільтром в кюветах з товщиною оптичного шару 5 см.

Побудова калібрувального графіка

В ряд пробірок набирають по 5 мл зразкових розчинів з концентрацією 0; 0,0125; 0,025; 0,050; 0,100; 0,150; 0,200; 0,250 мг формальдегіду в 250 мл. Для цього в мірні колби на 100 мл наливають 5, 10, 20, 40, 60, 80, 100 мл робочого стандартного розчину (0,001 мг / мл) і розбавляють відгоном з контрольної проби до мітки. Далі надходять як і при аналізі проби. За свідченнями ФЕКа будують калібрувальну криву залежності світлопоглинання від концентрації формальдегіду.

розрахунок аналізу

а - концентрація формальдегіду, знайдена за калібрувальним графіком;

н - навішування грунту, взята для визначення в г в перерахунку на абсолютно сухий грунт;

100 - коефіцієнт перерахунку на 100 г грунту.

об'ємний метод

Принцип і характеристика методу

Об'ємний метод визначення формальдегіду в грунті заснований на взаємодії карбонільних сполук (альдегідів і кетонів) з солянокислим гідроксиламіном. При цьому утворюється оксим і виділяється соляна кислота в кількості, еквівалентній взятому альдегіду. Реакція для формальдегіду протікає по рівнянню:

С \u003d О + NH 2 OH.HCl? С \u003d NOH + H 2 O + HCl

Утвориться соляна кислота визначається титруванням лугом у присутності змішаного індикатора. Чутливість методу 5 мг / 100 г грунту. Визначенню не заважають інші альдегіди, фенол і метиловий спирт.

Апаратура і посуд

Колба перегінна ємністю 0,5 л з шліфом.

Холодильник Лібіха з шліфом

Насадка до колби з двома шліфами

Конічна колба ємністю 250 мл для прийому отгонной рідини

Колбонагревателі або електрична плитка з азбестом.

Бюретка для титрування на 50 мл.

Реактиви та розчини

1 . Солянокислий гидроксиламин 1% розчин.

2 . Їдкий натр, чда, 0,1N і 0,01N розчини

3 Змішаний індикатор (метилоранж - метиленовая синь 1: 1)

Відбір проб проводиться так само, як і для визначення формальдегіду колориметричним методом.

хід аналізу

Попередня підготовка проб для аналізу полягає в отгонке формальдегіду в сильнокислой середовищі за методикою, аналогічною з колориметричним методом. У конічну колбу на 250 мл поміщають 50 мл відгону, додають 6 - 8 крапель змішаного індикатора і нейтралізують 0,1N розчином NaOH до зеленого кольору. Потім доливають 10 мл 1% гідроксиламіну і залишають стояти 30 хвилин при кімнатній температурі. Розчин при цьому забарвлюється в рожевий колір внаслідок утворення вільної кислоти. Одночасно проводиться холостий досвід з відгоном з контрольної проби. Через 30 хвилин випробувану і контрольну проби титрують 0,01N розчином NaOH до переходу рожевого забарвлення в зелену.

розрахунок аналізу

Х \u003d

де X - вміст формальдегіду, мг / 100 г грунту;

а - мл 0,01 і р-ра NaOH, які пішли па титрування досліджуваної проби;

в - мл 0,01 і р-ра NaOH, який пішов на титрування контрольної проби;

0 , 01 - нормальність NaOH;

30 - коефіцієнт для перерахунку з мг-екв. на мг для формальдегіду;

100 - коефіцієнт для перерахунку на 100 г грунту;

Н - навішування абсолютно сухого ґрунту, узята на визначення, м

Визначення вологості грунту

При дослідженні грунту на вміст шкідливих домішок виникає необхідність визначення її вологості. В цьому випадку 1,5 - 50 г грунту поміщають в стаканчики, доведені до постійної ваги, і закривають кришками. Для глинистих, високогумусних грунтів з високою вологістю достатня навішування масою 15 - 20 г, для легких грунтів з невисокою вологістю 40 - 50 г. Маса наважок органогенних ґрунтів варіює в широких межах від 15 до 50 г в залежності від вологості ґрунту. Визначення виконують в двократної повторності. Зважування виконують з похибкою не більше 0,1 м Стаканчик з пробою відкривають і разом з кришкою поміщають в сушильну шафу. Нагрівають при температурі 105 ± 2 ° С. Загіпсовані грунту нагрівають при 80 ± 2 ° С протягом 8 годин. При 105 ± 2 ° С піщані ґрунти висушують протягом 3-х годин, решта протягом 5 ч. Подальше висушування проводять протягом 1 год для піщаних грунтів і 2 ч для інших грунтів.

Після кожного висушування стаканчики з грунтом закривають кришками, охолоджують в ексикаторі з хлористим кальцієм і зважують з похибкою не більше 0,1 м Висушування і зважування припиняють, якщо різниця між повторними зважуваннями не перевищує 0,2 м

Вологість грунту W у відсотках обчислюють за формулою

W \u003d × 100%

де m 1 - маса вологого грунту зі стаканчиком і кришкою, г;

m 0 - маса висушеної грунту зі стаканчиком і кришкою, г;

m - маса порожнього стаканчика з кришкою, м

Обчислення W виробляють точністю 0,1%. Допустимі розбіжності двох паралельних визначень 10% від середнього арифметичного повторних визначень. При розбіжності результатів двох паралельних більш, ніж на 10%, слід збільшити кількість визначень до трьох і більше, звернувши особливу увагу на дотримання правил відбору середньої проби,

При необхідності проведення перерахунку з повітряно-сухого ґрунту на абсолютно-суху визначення гігроскопічної вологості проводять так само як описано вище.

Не всі знають які хімічні елементи все-таки входять в цю категорію. Є дуже багато критерій, за яким, різні вчені визначають важкі метали: токсичність, щільність, атомна маса, біохімічні та геохімічні цикли, поширення в природі. За одними критеріями в число важких металів входять миш'як (металоїд) і вісмут (крихкий метал).

Загальні факти про важкі метали

Відомо більше 40 елементів, які відносять до важких металів. Вони мають атомну масу більше 50 а Як не дивно саме ці елементи мають великий токсичністю навіть при малій кумуляції для живих організмів. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo ... Pb, Hg, U, Th ... всі вони входять в цю категорію. Навіть при їх токсичності, багато хто з них є важливими мікроелементами, крім кадмію, ртуті, свинцю і вісмуту для яких не знайшли біологічну роль.

За іншою класифікацією (а саме М. Реймерс) важкі метали - це елементи які мають щільність більше 8 г / см 3. Таким чином вийде менше таких елементів: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Теоретично, важкими металами можна назвати всю таблицю елементів Менделєєва починаючи з ванадію, але дослідники нам доводять, що це не зовсім так. Така теорія викликана тим, що не всі вони присутні в природі в токсичних межах, так і замішання в біологічних процесах для багатьох мінімальна. Ось чому в цю категорію багато включають тільки свинець, ртуть, кадмій і миш'як. Європейська Економічна Комісія ООН не згодна з цією думкою і вважає що важкі метали це - цинк, миш'як, селен і сурма. Той же М. Реймерс вважає, що видаливши рідкісні і благородні елементи з таблиці Менделєєва, залишаються важкі метали. Але і це теж не правило, інші до цього класу додають і золото, платину, срібло, вольфрам, залізо, марганець. Ось чому я вам кажу, що не все ще зрозуміло по цій темі ...

Обговорюючи про баланс іонів різних речовин в розчині, ми виявимо, що розчинність таких частинок пов'язано з багатьма факторами. Головні чинники солюбилизации є рН, наявність лігандів в розчині і окислювально-відновний потенціал. Вони причетні до процесів окислення цих елементів з одного ступеня окислення до іншої, в якій розчинність іона в розчині вище.

Залежно від природи іонів, в розчині можуть відбуватися різні процеси:

• гідроліз,
• комплексообразование з різними лігандами;
• гідролітична полімеризація.

Через цих процесів, іони можуть переходити в осад або залишатися стабільними в розчині. Від цього залежить і каталітичні властивості певного елемента, і його доступність для живих організмів.

Багато важкі метали утворюють з органічними речовинами досить стабільні комплекси. Ці комплекси входять в механізм міграції цих елементів в ставках. Майже всі хелатні комплекси важких металів стійкі в розчині. Також, комплекси ґрунтових кислот з солями різних металів (молібден, мідь, уран, алюміній, залізо, титан, ванадій) мають хорошу розчинність в нейтральній, слабощелочной і слабокислою середовища. Це факт дуже важливий, тому що такі комплекси можуть просуватися в розчиненому стані на великі відстані. Самі піддані водні ресурси - це маломінералізовані і поверхневі водойми, де не відбувається утворення інших таких комплексів. Для розуміння факторів, які регулюють рівень хімічного елемента в річках і озерах, їх хімічну реакційну здатність, біологічну доступність і токсичність, треба зазначити як валове зміст, а й частку вільних і зв'язаних форм металу.

В результаті міграції важких металів в металлокомплексов в розчині можуть відбутися такі наслідки:

1. У перших, збільшується кумуляція іонів хімічного елемента за рахунок переходу цих з донних відкладень в природні розчини;
2. По-друге, виникає можливість зміни мембранної проникності отриманих комплексів на відміну від звичайних іонів;
3. Також, токсичність елементу в комплексній формі може відрізнятися від звичайної іонної форми.

Наприклад, кадмій, ртуть і мідь в хелатні форми, мають меншу токсичність, ніж вільні іони. Ось чому неправильно говорити про токсичність, біологічної доступності, хімічної реакційної здатності тільки за загальним змістом певного елемента, при цьому, не враховуючи частку вільних і зв'язаних форм хімічного елемента.

Звідки ж беруться важкі метали в наше середовище проживання? Причини присутності таких елементів можуть бути стічні води з різних промислових об'єктів займається чорної і кольорової металургією, машинобудуванням, гальванізацією. Деякі хімічні елементи входять до складу пестицидів і добрив і таким чином можуть бути джерелом забруднення місцевих ставків.

А якщо увійти в таємниці хімії, то найголовнішим винуватцем підвищення рівня розчинних солей важких металів є кислотні дощі (закислення). Зниження кислотності середовища (зменшення рН) тягне за собою перехід важких металів з малорозчинних сполук (гідроксиди, карбонати, сульфати) в більш добре розчинні (нітрати, гидросульфати, нітрити, гідрокарбонати, хлориди) в грунтовому розчині.

Ванадій (V)

Треба відзначити в першу чергу, що забруднення цим елементом натуральними способами малоймовірна, тому що цей елемент дуже неуважний в Земній корі. У природі можна знайти в асфальтах, бітумах, вугіллі, залізних рудах. Важливим джерелом забруднення є нафта.

Зміст ванадію в природних водоймах

Природні водойми містить незначну кількість ванадію:

• в річках - 0,2 - 4,5 мкг / л,
• в морях (в середньому) - 2 мкг / л.

У процесах переходу ванадію в розчиненому стані дуже важливі аніонні комплекси (V 10 O 26) 6 і (V 4 O 12) 4. Також дуже важливі розчинні ванадієві комплекси з органічними речовинами, типу гумусових кислот.

Гранично допустима концентрація ванадію для водного середовища

Ванадій в підвищених дозах дуже шкідливий для людини. Гранично допустима концентрація для водного середовища (ГДК) складає 0,1 мг / л, а в рибогосподарських ставках, ГДК рибгосп ще нижче - 0,001 мг / л.

Вісмут (Bi)

Головним чином, вісмут може надходити в річки і озера в результаті процесів вилуговування мінералів містять вісмут. Є й техногенні джерела забруднення цим елементом. Це можуть бути підприємства з виробництва скла, парфумерної продукції і фармацевтичні фабрики.

Зміст вісмуту в природних водоймах

• Річки та озера містять менше мікрограма вісмуту на літр.
• А ось підземні води можуть містити навіть 20 мкг / л.
• У морях вісмут як правило не перевищує 0,02 мкг / л.

Гранично допустима концентрація вісмуту для водного середовища

ГДК вісмуту для водного середовища - 0,1 мг / л.

Залізо (Fe)

Залізо - хімічний елемент не рідкісний, воно міститься в багатьох мінералах і порід і таким чином в природних водоймах рівень цього елемента вище інших металів. Воно може відбуватися в результаті процесів вивітрювання гірських порід, руйнування цих порід і розчиненням. Утворюючи різні комплекси з органічними речовинами з розчину, залізо може бути в колоїдальному, розчиненому і в зваженому станах. Не можна не згадати про антропогенні джерела забруднення залізом. Стічні води з металургійних, металообробних, лакофарбових і текстильних заводів зашкалюють іноді через надлишок заліза.

Кількість заліза в річках і озерах залежить від хімічного складу розчину, рН і частково від температури. Зважені форми сполук заліза розміром понад 0,45 мкг. Основні речовини які входять до складу цих частинок є суспензії з сорбованих сполуками заліза, гідрату оксиду заліза та інших залізовмісних мінералів. Більш малі частинки, тобто колоїдальні форми заліза, розглядаються спільно з розчиненими сполуками заліза. Залізо в розчиненому стані складається з іонів, гідроксокомплексів і комплексів. Залежно від валентності помічено що Fe (II) мігрує в іонної формі, а Fe (III) у відсутності різних комплексів залишається в розчиненому стані.

У балансі сполук заліза у водному розчині, дуже важливо і роль процесів окислення, так хімічного так і біохімічного (железобактерии). Ці бактерії відповідальні за перехід іонів заліза Fe (II) в стан Fe (III). З'єднання тривалентного заліза мають схильність гідролізувати і випадати в осад Fe (OH) 3. Як Fe (II), так і Fe (III) схили до утворення гідроксокомплексів типу -, +, 3 +, 4 +, +, в залежності від кислотності розчину. У нормальних умовах в річках і озерах, Fe (III) знаходяться в зв'язку з різними розчиненими неорганічними і органічними речовинами. При рН більше 8, Fe (III) переходить в Fe (OH) 3. Колоїдні форми сполук заліза самі маловивчені.

Вміст заліза в природних водоймах

У річках і озерах рівень заліза коливається на рівні n * 0,1 мг / л, але може підвищитися поблизу боліт до кілька мг / л. В болотах залізо концентрується в формі солей гуматов (солі гумінових кислот).

Підземні водосховища з низьким рН містять рекордні кількості заліза - до декількох сотень міліграмів на літр.

Залізо - важливий мікроелемент і від нього залежать різні важливі біологічні процеси. Воно впливає на інтенсивність розвитку фітопланктону і від нього залежить якість мікрофлори в водоймах.

Рівень заліза в річках і озерах має сезонний характер. Найвищі концентрації в водоймах спостерігаються зимою і влітку через стагнацію вод, а ось весною і восени помітно знижується рівень цього елемента через перемішування водних мас.

Таким чином, велика кількість кисню веде до окислення заліза з двухвалентной форми в тривалентне, формуючись гідроксид заліза, який падає в осад.

Гранично допустима концентрація заліза для водного середовища

Вода з великою кількістю заліза (більше 1-2 мг / л) характеризується поганими смаковими якостями. Вона має неприємний терпкий смак і непридатна для промислових цілей.

ГДК заліза для водного середовища - 0,3 мг / л, а в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - 0,1 мг / л.

Кадмій (Cd)

Забруднення кадмієм може виникнути під час вилуговування грунтів, при розкладання різних мікроорганізмів які його накопичують, а також через міграцію з мідних і поліметалічних руд.

Людина теж винен в забрудненні цим металом. Стічні води з різних підприємств займає рудообогащения, гальванічним, хімічним, металургійним виробництвом можуть містити велику кількість сполук кадмію.

Природні процеси щодо зниження рівня сполук кадмію є сорбція, його споживання мікроорганізмами і випадання в осад малорастворимого карбонату кадмію.

У розчині, кадмій знаходиться, як правило, у формі органо-мінеральних і мінеральних комплексів. Сорбованих речовини на базі кадмію - найважливіші зважені форми цього елемента. Дуже важлива міграція кадмію в живих організмів (гідробіоніти).

Зміст кадмію в природних водоймах

Рівень кадмію в чистих річках і озерах коливається на рівні менше мікрограма на літр, в забруднених водах рівень цього елемента доходить до декількох мікрограмів на літр.

Деякі дослідники вважають, що кадмій, в малих кількостях, може бути важливим для нормального розвитку тварин і людини. Підвищені концентрації кадмію дуже небезпечних для живих організмів.

Гранично допустима концентрація кадмію для водного середовища

ГДК для водного середовища не перевищує 1 мкг / л, а в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - менше 0,5 мкг / л.

Кобальт (Co)

Річки та озера можуть забруднитися кобальтом як наслідок вилуговування мідних і інших руд, з грунтів під час розкладання вимерлих організмів (тварини і рослини), ну і звичайно ж в результаті активності хімічних, металургійних та металообробних підприємстві.

Головні форми сполук кобальту знаходиться в розчиненому і зваженому станах. Варіації між цими двома станами можуть відбуватися, через зміни рН, температури і складу розчину. У розчиненому стані, кобальт міститься у вигляді органічних комплексів. Річки та озера мають характерність, що кобальт представлений двовалентних катіоном. При наявності великої кількості окислювачів в розчині, кобальт може окислюватися до тривалентного катіона.

Він входить до складу рослин і тварин, тому що грає важливу роль в їх розвитку. Входить до числа основних мікроелементів. Якщо в грунті спостерігається дефіцит кобальту, то його рівень в рослинах буде менше звичайного і як наслідок можуть з'явитися проблеми зі здоров'ям у тварин (виникає ризик виникнення недокрів'я). Цей факт спостерігається особливо в тайгово-лісової нечорноземної зоні. Він входить до складу вітаміну В12, регулює засвоєння азотистих речовин, підвищує рівень хлорофілу і аскорбінової кислоти. Без нього рослини не можуть нарощувати необхідну кількість білка. Як і всі важкі метали, він може бути токсичним у великих кількостях.

Зміст кобальту у природних водоймах

• Рівень кобальту в річках варіює від кілька мікрограмів до міліграмів на літр.
• У морях в середньому рівень кадмію - 0,5 мкг / л.

Гранично допустима концентрація кобальту для водного середовища

ГДК кобальту для водного середовища - 0,1 мг / л, а в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - 0,01 мг / л.

Марганець (Mn)

Марганець надходить в річки і озера по таким же механізмам, як і залізо. Головним чином, звільнення цього елемента в розчині відбувається при вилуговуванні мінералів і руд, які містять марганець (чорна охра, брауніт, пиролюзит, псиломелан). Також марганець може надходити внаслідок розкладання різних організмів. Промисловість має, думаю, найбільшу роль в забрудненні марганцем (стічні води з шахт, хімічна промисловість, металургія).

Зниження кількості засвоюваного металу в розчині відбувається, як і в випадку з іншими металами при аеробних умовах. Mn (II) окислюється до Mn (IV), внаслідок чого випадає в осад у формі MnO 2. Важливими чинниками при таких процесах вважаються температура, кількість розчиненого кисню в розчині і рН. Зниження розчиненого марганцю в розчині може виникнути при його вживанні водоростями.

Мігрує марганець в основному в формі суспензії, які, як правило, говорять про склад навколишніх порід. У них він міститься як суміш з іншими металами у вигляді гідроксидів. Переважання марганцю в колоїдальних і розчиненої формі говорять про те що він пов'язаний з органічними сполуками утворюючи комплекси. Стабільні комплекси помічаються з сульфатами і бікарбонатами. З хлором, марганець утворює комплекси рідше. На відміну від інших металів, він слабкіше утримується в комплексах. Тривалентний марганець утворює подібні з'єднання тільки при присутності агресивних лігандів. Інші іонні форми (Mn 4+, Mn 7 +) менше рідкісні або зовсім не зустрічаються в звичайних умовах в річках і озерах.

Вміст марганцю в природних водоймах

Найбіднішими в Марганці вважаються моря - 2 мкг / л, в річках зміст його більше - до 160 мкг / л, а ось підземні водосховища і в цей раз є рекордсменами - від 100 мкг до кілька мг / л.

Для марганцю характерні сезонні коливання концентрації, як і у заліза.

Виявлено безліч факторів, які впливають на рівень вільного марганцю в розчині: зв'язок річок і озер з підземними водосховищами, наявність фотосинтезуючих організмів, аеробні умови, розкладання біомаси (мертві організми і рослини).

Важлива біохімічна роль цього елемента адже він входить до групи мікроелементів. Багато процесів при дефіциті марганцю пригнічуються. Він підвищує інтенсивність фотосинтезу, бере участь у метаболізмі азоту, захищає клітини від негативного впливу Fe (II) при цьому окисляя його в тривалентну форму.

Гранично допустима концентрація марганцю для водного середовища

ГДК марганцю для водойм - 0,1 мг / л.

Мідь (Cu)

Такої важливої \u200b\u200bролі для живих організмів не має жоден мікроелемент! Мідь - один з найбільш затребуваних мікроелементів. Він входить до складу багатьох ферментів. Без нього майже нічого не працює в живому організмі: порушується синтез протеїнів, вітамінів і жирів. Без нього рослини не можуть розмножуватися. Все-таки надмірна кількість міді викликає великі інтоксикації у всіх типів живих організмів.

Рівень міді в природних водоймах

Хоча мідь має дві іонні форми, найчастіше в розчині зустрічається Cu (II). Зазвичай, з'єднання Cu (I) важко розчинні в розчині (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). Можуть виникнути різні акваіонни міді при наявності будь-яких лігандів.

При сьогоднішньому високому вживанні міді в промисловості і сільському господарстві, цей метал може послужити причиною забруднення навколишнього середовища. Хімічні, металургійні заводи, шахти можуть бути джерелами стічних вод з великим вмістом міді. Процеси ерозії трубопроводів теж мають свої внесок у забруднення міддю. Найважливішими мінералами з великим вмістом міді вважаються малахіт, борної, халькопірит, халькозин, азурит, бронтантін.

Гранично допустима концентрація міді для водного середовища

ГДК міді для водного середовища вважається 0,1 мг / л, в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп міді зменшується до 0,001 мг / л.

Молібден (Mo)

Під час вилуговування мінералів з високим вмістом молібдену, звільняються різні сполуки молібдену. Високий рівень молібдену може відчуватися в річках і озерах, які знаходяться поруч з фабриками зі збагачення і підприємствами займаються кольоровою металургією. Через різних процесів осадження важкорозчинних сполук, адсорбції на поверхні різних порід, а також вживання водними водоростями і рослинами, його кількість може помітно зменшиться.

В основному в розчині, молібден може перебувати в формі аніона MoO 4 2-. Є ймовірність присутності молібденоорганіческіх комплексів. Через те що при окислення молібденіту формуються пухкі дрібнодисперсні з'єднання, підвищується рівень коллоидального молібдену.

Зміст молібдену в природних водоймах

Рівень молібдену в річках коливається між 2,1 і 10,6 мкг / л. У морях і океанах його зміст - 10 мкг / л.

При малих концентраціях, молібден допомагає нормальному розвитку організму (так рослинного, як і тварини), адже він входить в категорію мікроелементів. Також він є складовою частиною різних ферментів як ксантіноксілази. При нестачі молібдену виникає дефіцит цей ферменту і таким чином можуть виявлятися негативні ефекти. Надлишок цього елемента теж не вітається, тому що порушується нормальний обмін речовин.

Гранично допустима концентрація молібдену для водного середовища

ГДК молібдену в поверхневих водоймах повинен не перевищувати 0,25 мг / л.

Миш'як (As)

Забруднені миш'яком в основному райони, які знаходяться близько до мінеральним рудників з високим вмістом цього елементу (вольфрамові, мідно-кобальтові, поліметалічні руди). Дуже мала кількість миш'яку може статися при розкладанні живих організмів. Завдяки водним організмам, він може засвоюватися цими. Інтенсивне засвоювання миш'яку з розчину помічається в період бурхливого розвитку планктону.

Найважливішими забруднювачами миш'яком вважаються збагачувальна промисловість, підприємства з виробництва пестицидів, барвників, а також сільське господарство.

Озера і річки містять миш'як в два стану: в підвішеному і розчиненому. Пропорції між цими формами може змінюватися в залежності від рН розчину і хімічної композиції розчину. У розчиненому стані, миш'як може бути трехвалентном або пятивалентного, входячи в аніонні форми.

Рівень миш'яку в природних водоймах

У річках, як правило, вміст миш'яку дуже низька (на рівні мкг / л), а в морях - в середньому 3 мкг / л. Деякі мінеральні води можуть містити велику кількість миш'яку (до декілька міліграмів на літр).

Найбільше миш'яку можуть, містять підземні водосховища - до кілька десяток міліграмів на літр.

Його з'єднання дуже токсичні для всіх тварин і для людини. У великих кількостях, порушуються процеси окислення і транспорт кисню до клітин.

Гранично допустима концентрація миш'яку для водного середовища

ГДК миш'яку для водного середовища - 50 мкг / л, а в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - теж 50 мкг / л.

Нікель (Ni)

На вміст нікелю в озерах і річках впливають місцеві породи. Якщо поруч з водоймою знаходяться родовища нікелевих і залізно-нікелевих руд концентрації можуть бути і ще більше нормального. Нікель може надійти в озера і річки при розкладанні рослинах і тваринах. Синьо-зелені водорості містять рекордні кількості нікелю в порівнянні з іншими рослинними організмами. Важливі відхідні води з високим вмістом нікелю звільняються при виробництві синтетичного каучуку, при процесах нікелювання. Також нікель у великих кількостях звільняється під час спалювання вугілля, нафти.

Високий рН може послужити причиною осадження нікелю в формі сульфатів, ціанідів, карбонатів або гідроксидів. Живі організми можуть знизити рівень рухомого нікелю, вживаючи його. Важливими є й процеси адсорбції на поверхні порід.

Вода може містити нікель в розчиненої, колоїдальних і зваженої формах (баланс між цими станами залежить від рН середовища, температури і складу води). Гідроксид заліза, карбонат кальцію, глина добре сорбують з'єднання містять нікель. Розчинений нікель знаходиться в вигляді комплексів з фульвових і гуминовой кислот, а також з амінокислотами і ціанідами. Найстабільнішою іонної формою вважається Ni 2+. Ni 3+, як правило, формується при великому рН.

В середині п'ятидесятих років нікель був внесений до списку мікроелементів, тому що він відіграє важливу роль в різних процесах як каталізатор. У низьких дозах він має позитивний ефект на кровотворні процеси. Великі дози все-таки дуже небезпечні для здоров'я, адже нікель - канцерогенний хімічний елемент і може спровокувати різні захворювання дихальної системи. Вільний Ni 2+ більш токсичний, ніж в формі комплексів (приблизно в 2 рази).

Рівень нікелю в природних водоймах

Гранично допустима концентрація нікелю для водного середовища

ГДК нікелю для водного середовища - 0,1 мг / л, а ось в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - 0,01 мг / л.

Олово (Sn)

Природними джерелами олова є мінерали, які містять цей елемент (станнін, каситерит). Антропогенними джерелами вважаються заводи і фабрики з виробництва різних органічних фарб і металургійна галузь працює з додаванням олова.

Олово - малотоксичний метал, ось чому вживаючи їжу з металевих консервів ми не ризикуємо своїм здоров'ям.

Озера і річки містять менше мікрограма олова на літр води. Підземні водосховища можуть містити і кілька мікрограмів олова на літр.

Гранично допустима концентрація олова для водного середовища

ГДК олова для водного середовища - 2 мг / л.

Ртуть (Hg)

Головним чином, підвищений рівень ртуті у воді помічається в районах де є родовища ртуті. Найчастіші мінерали - Лівінгстон, кіновар, метаціннабаріт. Стічна вода з підприємств з виробництва різних ліків, пестицидів, барвників може містити важливі кількості ртуті. Іншим важливим джерелом забруднення ртуттю вважаються теплові електростанції (які використовують як пальне вугілля).

Його рівень у розчині зменшується головним чином за рахунок морських тварин і рослин, які накопичують і навіть концентрувати ртуть! Іноді вміст ртуті в морських мешканців піднімається в кілька разів більше ніж в морському середовищі.

Природна вода містить ртуть в дві форми: зважену (у вигляді сорбованих з'єднань) і розчинену (комплексні, мінеральні сполуки ртуті). У певних зонах океанів, ртуть може з'являтися у вигляді метілртутних комплексів.

Ртуть і його сполуки дуже токсичні. При великих концентраціях, має негативний вплив на нервову систему, провокує зміни в крові, вражає секрецію травного тракту і рухову функцію. Дуже небезпечні продукти переробки ртуті бактеріями. Вони можуть синтезувати органічні речовини на базі ртуті, які у багато разів більш токсична неорганічних сполук. При вживанні риби, сполуки ртуті можуть потрапити в наш організм.

Гранично допустима концентрація ртуті для водного середовища

ГДК ртуті у звичайній воді - 0,5 мкг / л, а в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - менше 0,1 мкг / л.

Свинець (Pb)

Річки та озера можуть забруднюватися свинцем натуральним шляхом при змиванні мінералів свинцю (галеніт, англезит, церуссит), так і антропогенним шляхом (спалювання вугілля, застосування тетраетилсвинцю в паливі, скиди фабрик по рудообогащения, стічні води з шахт і металургійних заводів). Осадження сполук свинцю і адсорбція цих речовин на поверхні різних порід є найважливішими натуральними методами зниження його рівня в розчині. З біологічних факторів, до зменшення рівня свинцю в розчині ведуть гідробіонти.

Свинець в річках і озерах знаходиться у зваженій і розчиненої формі (мінеральні і органо комплекси). Також свинець знаходиться у вигляді нерозчинних речовин: сульфати, карбонати, сульфіди.

Вміст свинцю в природних водоймах

Про токсичність цього важкого металу ми чули. Він - дуже небезпечний навіть при малих кількостях і може стати причиною інтоксикації. Проникнення свинцю в організм здійснюється через дихальну і травну систему. Його виділення з організму протікає дуже повільно, і він здатний накопичуватися в нирках, кістках і печінки.

Гранично допустима концентрація свинцю для водного середовища

ГДК свинцю для водного середовища - 0,03 мг / л, а в рибогосподарських ставках ГДК рибгосп - 0,1 мг / л.

тетраетилсвинець

Він служить в якості антидетонатора в моторному паливі. Таким чином, основними джерелами забруднення цією речовиною - транспортні засоби.

Це з'єднання - дуже токсична і може накопичуватися в організмі.

Гранично допустима концентрація тетраетилсвинцю для водного середовища

Гранично-допустимий рівень цієї речовини наближається до нуля.

Тетраетилсвинець взагалі не допускається в складі вод.

Срібло (Ag)

Срібло головним чином потрапляє в річки і озера з підземних водосховищах і як наслідок скидання стічних вод з підприємств (фотопідприємств, фабрики зі збагачення) і рудників. Іншим джерелом срібла можуть бути альгіцидними і бактерицидні засоби.

У розчині, найважливіші сполуки є галоїдні солі срібла.

Вміст срібла в природних водоймах

У чистих річках і озерах, вміст срібла - менше мікрограма на літр, в морях - 0,3 мкг / л. Підземні водосховища містять до кілька десяток мікрограмів на літр.

Срібло в іонної формі (при певних концентраціях) має бактеріостатичний і бактерицидний ефект. Для того щоб можна було стерилізувати воду за допомогою срібла, його концентрація повинна бути більше 2 * 10 -11 моль / л. Біологічна роль срібла в організм ще недостатньо відома.

Гранично допустима концентрація срібла для водного середовища

Гранично-допустима срібла для водного середовища - 0,05 мг / л.

Головний редактор і адміністратор сайту www.! // \\\\ Через мене проходять всі опубліковані статті на нашому сайті. // \\\\ Я модеруються та схвалюю, щоб читачеві було цікаво і корисно!