Formula najvećeg oksida sumpora i njegova svojstva. Sumpor -oksid u prirodi i ljudskom životu. Opći podaci o sumpor monoksidu

U redoks procesima, sumpor dioksid može biti i oksidaciono i redukciono sredstvo, jer atom u ovom spoju ima srednje oksidaciono stanje +4.

Kao oksidaciono sredstvo, SO 2 reagira s jačim redukcijskim sredstvima, na primjer:

SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O

Kao redukcijsko sredstvo, SO 2 reagira s jačim oksidansima, na primjer, u prisutnosti katalizatora, sa itd.:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

Primanje

1) Sumpor dioksid nastaje kada se sumpor sagorijeva:

2) U industriji se dobiva pečenjem pirita:

3) U laboratoriji se sumpor dioksid može dobiti:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aplikacija

Sumpor dioksid široko se koristi u tekstilnoj industriji za izbjeljivanje različitih proizvoda. Osim toga, koristi se u poljoprivredi za uništavanje štetnih mikroorganizama u staklenicima i podrumima. Velike količine SO 2 se koriste za proizvodnju sumporne kiseline.

Sumpor -oksid (VI) – SO 3 (anhidrid sumporne kiseline)

Anhidrid sumpora SO 3 je bezbojna tečnost koja se na temperaturama ispod 17°C pretvara u bijelu kristalnu masu. Vrlo dobro upija vlagu (higroskopno).

Hemijska svojstva

Kiselinsko-bazne osobine

Kako interakcija tipičnog kiselinskog oksida sumpornog anhidrida:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) sa vodom:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Posebno svojstvo SO 3 je njegova sposobnost da se dobro otapa u sumpornoj kiselini. Otopina SO 3 u sumpornoj kiselini naziva se oleum.

Formiranje oleuma: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Redoks svojstva

Sumpor -oksid (VI) karakteriziraju jaka oksidaciona svojstva (obično reducirana na SO 2):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

Primanje i korišćenje

Sumporni anhidrid nastaje oksidacijom sumpor dioksida:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

U svom čistom obliku, sumporni anhidrid nema praktičnu vrijednost. Dobiva se kao međuproizvod u proizvodnji sumporne kiseline.

H 2 SO 4

Sumpornu kiselinu prvi su spomenuli arapski i evropski alkemičari. Dobiveno je kalciniranjem željezovog sulfata na zraku (FeSO 4 ∙ 7H 2 O): 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ili smjesom sa: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 i kondenzirane pare sumpornog anhidrida. Upijajući vlagu, pretvorili su se u oleum. Ovisno o načinu pripreme, H 2 SO 4 naziva se vitriolno ulje ili sumporno ulje. Godine 1595. alhemičar Andreas Libavius ​​utvrdio je identitet obje supstance.

Ulje vitriola dugo se nije široko koristilo. Interesovanje za njega uveliko se povećalo nakon što je u XVIII vijeku. otkriven je proces dobijanja indigo karmina, stabilne plave boje. Prva tvornica sumporne kiseline osnovana je blizu Londona 1736. Proces se odvijao u olovnim komorama na čije se dno izlijevala voda. U gornjem dijelu komore spaljena je rastopljena mješavina šalitre i sumpora, a zatim je u nju uveden zrak. Postupak se ponavljao sve dok se na dnu posude nije stvorila kiselina potrebne koncentracije.

U XIX veku. metoda je poboljšana: umjesto nitrata, počeli su koristiti dušičnu kiselinu (daje, kada se razgradi u komori). Za vraćanje azotnih gasova u sistem dizajnirani su posebni tornjevi, koji su dali naziv celom procesu - tower process. Postrojenja koja rade po metodi tornja postoje u naše vrijeme.

Sumporna kiselina je teška uljna tečnost, bez boje i mirisa, higroskopna; dobro rastvorljiv u vodi. Kada se koncentrirana sumporna kiselina otopi u vodi, oslobađa se velika količina topline, pa se mora pažljivo sipati u vodu (a ne obrnuto!) I otopina se mora miješati.

Otopina sumporne kiseline u vodi koja sadrži manje od 70% H 2 SO 4 obično se naziva razrijeđena sumporna kiselina, a otopina veća od 70% naziva se koncentrirana sumporna kiselina.

Hemijska svojstva

Kiselinsko-bazne osobine

Razrijeđena sumporna kiselina pokazuje sva karakteristična svojstva jakih kiselina. Ona reaguje:

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Proces interakcije Ba 2+ jona sa sulfatnim ionima SO 4 2+ dovodi do stvaranja bijelog nerastvorljivog taloga BaSO 4. to kvalitativna reakcija na sulfatni jon.

Oksidirajuća - reducirajuća svojstva

U razblaženom H 2 SO 4, H + joni su oksidacioni agensi, a u koncentrovanom H 2 SO 4, sulfatni joni su SO 4 2+. SO 4 2+ joni su jači oksidacijski agensi od N + jona (vidi dijagram).

V razrijeđena sumporna kiselina metali koji su u elektrohemijskom nizu napona se rastvaraju do vodonika... U tom slučaju nastaju i oslobađaju se metalni sulfati:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Metali koji se nalaze u elektrokemijskim nizovima napona nakon vodika ne reagiraju s razrijeđenom sumpornom kiselinom:

Cu + H 2 SO 4 ≠

Koncentrirana sumporna kiselina je jako oksidaciono sredstvo, posebno pri zagrijavanju. Oksidira mnoge i neke organske tvari.

Kada koncentrirana sumporna kiselina stupi u interakciju s metalima, koji su u elektrokemijskim nizovima napona nakon vodika (Cu, Ag, Hg), nastaju metalni sulfati, kao i produkt redukcije sumporne kiseline - SO 2.

Reakcija sumporne kiseline sa cinkom

S aktivnijim metalima (Zn, Al, Mg) koncentrirana sumporna kiselina se može reducirati na slobodnu. Na primjer, u interakciji sumporne kiseline s, ovisno o koncentraciji kiseline, mogu se istovremeno stvoriti različiti produkti redukcije sumporne kiseline - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S ↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Na hladnom, koncentrirana sumporna kiselina pasivira neke metale, na primjer, pa se stoga transportira u željeznim spremnicima:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Koncentrirana sumporna kiselina oksidira neke nemetale (itd.), Reducirajući do sumpor-oksida (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Primanje i korišćenje

U industriji se sumporna kiselina dobija kontaktnom metodom. Proces proizvodnje odvija se u tri faze:

1. Dobivanje SO 2 pečenjem pirita:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oksidacija SO 2 do SO 3 u prisustvu katalizatora - vanadijum (V) oksida:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

1. Otapanje SO 3 u sumpornoj kiselini:

H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Dobiveni oleum transportira se u željeznim spremnicima. Sumporna kiselina željene koncentracije se dobija iz oleuma dodavanjem u vodu. To se može izraziti shemom:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Sumporna kiselina se široko koristi u različitim oblastima nacionalne ekonomije. Koristi se za sušenje plinova, u proizvodnji drugih kiselina, za proizvodnju gnojiva, raznih boja i lijekova.

Soli sumporne kiseline

Većina sulfata je lako rastvorljiva u vodi (malo rastvorljivi CaSO 4, još manje PbSO 4 i praktično nerastvorljivi BaSO 4). Neki sulfati koji sadrže kristalizacijsku vodu nazivaju se vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakar sulfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O željezni sulfat

Svi imaju soli sumporne kiseline. Njihov odnos prema grijanju je poseban.

Sulfati aktivnih metala (,) se ne raspadaju ni pri 1000 ° C, dok se drugi (Cu, Al, Fe) - raspadaju pri laganom zagrijavanju na metalni oksid i SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3

Skinuti:

Preuzmite besplatni sažetak na tu temu: "Proizvodnja sumporne kiseline kontaktnom metodom"

Možete preuzeti sažetke o drugim temama

* na snimljenoj slici nalazi se fotografija bakar sulfata

Sumpor se distribuira u zemljinoj kori, među ostalim elementima zauzima šesnaesto mjesto. Nalazi se i u slobodnom stanju i u vezanom obliku. Nemetalna svojstva karakteristična su za ovaj kemijski element. Njegov latinski naziv "Sumpor", označen simbolom S. Element je dio različitih iona spojeva koji sadrže kisik i / ili vodik, tvori mnoge tvari koje pripadaju klasama kiselina, soli i nekoliko oksida, od kojih se svaka može nazvati sumpor oksid sa simbolima adicije koji označavaju valenciju. Oksidacija navodi da se ispoljava u različitim spojevima +6, +4, +2, 0, −1, −2. Poznati su oksidi sumpora s različitim oksidacijskim stupnjevima. Najčešći su sumpor dioksid i sumpor trioksid. Manje su poznati sumpor monoksid, kao i viši (osim SO3) i niži oksidi ovog elementa.

Sumpor monoksid

Anorgansko jedinjenje koje se naziva sumpor -oksid II, SO, po izgledu, ova supstanca je bezbojni gas. U dodiru s vodom ne otapa se, već reagira s njom. Ovo je vrlo rijetko jedinjenje koje se nalazi samo u okruženju razrijeđenog plina. Molekula SO je termodinamički nestabilna, u početku se pretvara u S2O2 (naziva se disulfidni plin ili sumpor peroksid). Zbog rijetke pojave sumpor monoksida u našoj atmosferi i niske stabilnosti molekula, teško je u potpunosti odrediti opasnosti ove tvari. Ali u kondenziranom ili koncentriranijem obliku, oksid se pretvara u peroksid, koji je relativno otrovan i nagrizajući. Ovaj spoj je također visoko zapaljiv (s ovim svojstvom podsjeća na metan), a pri sagorijevanju se dobiva sumpor dioksid, otrovni plin. Sumpor oksid 2 je otkriven u blizini Io (jedna od atmosfere Venere i u međuzvjezdanom mediju. Pretpostavlja se da nastaje na Io kao rezultat vulkanskih i fotohemijskih procesa. Glavne fotohemijske reakcije su sljedeće: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

Sumpor dioksid

Sumpor -oksid IV ili sumpor -dioksid (SO2) je bezbojni plin sa zagušljivim oštrim mirisom. Na temperaturi od minus 10 C prelazi u tečno stanje, a na temperaturi od minus 73 C očvršćava. Na 20C, oko 40 zapremina SO2 rastvori se u 1 litru vode.

Ovaj oksid sumpor, otapajući se u vodi, stvara sumpornu kiselinu, jer je to njen anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

U interakciji je s bazama i 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Sumpor -dioksid karakteriziraju svojstva i oksidacionog i redukcijskog sredstva. Oksidira se atmosferskim kisikom u anhidrid sumporne kiseline u prisutnosti katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. Sa jakim redukcionim agensima, kao što je sumporovodik, igra ulogu oksidacionog sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.

Sumpor dioksid se u industriji koristi uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpor -dioksid se dobija sagorijevanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sumporni anhidrid

Sumporov oksid VI, ili sumpor trioksid (SO3) je međuproizvod i nema nezavisno značenje. Po izgledu je bezbojna tečnost. Kipi na temperaturi od 45 C, a ispod 17 C pretvara se u bijelu kristalnu masu. Ovaj sumpor (sa oksidacionim stanjem atoma sumpora + 6) je izuzetno higroskopan. Sa vodom stvara sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Otapajući se u vodi, emitira veliku količinu topline i, ako ne dodajete postupno, već odmah veliku količinu oksida, može doći do eksplozije. Sumpor trioksid se dobro otapa u koncentrovanoj sumpornoj kiselini i formira oleum. Sadržaj SO3 u oleumu dostiže 60%. Ovo jedinjenje sumpora ima sva svojstva

Viši i niži oksidi sumpora

Sumpor je skupina kemijskih spojeva formule SO3 + x, gdje x može biti 0 ili 1. Monomerni oksid SO4 sadrži perokso skupinu (OO) i karakteriziran je, poput oksida SO3, oksidacionim stanjem sumpora +6 . Ovaj sumpor -oksid može se dobiti na niskim temperaturama (ispod 78 K) kao rezultat reakcije SO3 i ili fotolize SO3 u smjesi s ozonom.

Niži sumporni oksidi su grupa hemijskih jedinjenja koja uključuju:

• SO (sumpor -oksid i njegov dimer S2O2);
• monoksidi sumpora SnO (su ciklični spojevi koji se sastoje od prstenova formiranih od atoma sumpora, gdje n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimer oksidi sumpora.

Povećano je interesovanje za niže okside sumpora. To je zbog potrebe proučavanja njihovog sadržaja u zemaljskoj i vanzemaljskoj atmosferi.

1) Za reakciju s hidroksidom koji stvara neki element iz grupe 1 (A) - mase 4,08 g, potrebno je 1,46 g klorovodične kiseline. Ovaj element: rubidijum; To

aliy; litij; natrijum;
2) Zbir koeficijenata u jednadžbi za reakciju višeg sumpor hidroksida sa kalijum hidroksidom je: 4; 6; 5; 8;

1. Litijum hidroksid reaguje sa; 1) kalcijum hidroksid 2) hlorovodonična kiselina 3) magnezijum oksid 4) barijum 2. najizraženiji

nemetalna svojstva jednostavne tvari:

1) hlor 2) sumpor 3) silicijum 4) kalcijum

3.broj grupe u periodnom sistemu je:

1) najveća valencija atoma 2) broj elektrona u atomu 3) broj protona u jezgru 4) broj elektronskih slojeva

4. veći dušikov hidroksid reagira sa:

1) kalcijum hidroksid 2) hlorovodonična kiselina 3) barijum sulfat 4) silicijum oksid

5. najizraženija metalna svojstva jednostavne supstance: 1) natrijum 2) magnezijum 3) kalcijum 4) kalijum

Za sve reakcije bit će potrebno napisati potpunu i sažetu jonsku jednadžbu. 1. Kalijum → kalijum hidroksid → kalijum sulfat →

barijum sulfat

2. Fosfor → fosfor (III) oksid → fosfor (V) oksid → fosforna kiselina → kalcijum fosfat

3. Cink → cink hlorid → cink hidroksid → cink oksid

4. Sumpor → sumpor dioksid → viši sumpor oksid → sumporna kiselina → aluminijum sulfat.

5. Litij → litijev hidroksid → litijev klorid → srebrni klorid

6. Dušik → dušikov oksid (II) → dušikov oksid (IV) → dušična kiselina → natrijev nitrat

7. Sumpor → kalcijum sulfid → kalcijum oksid → kalcijum karbonat → ugljen dioksid

8. Ugljen dioksid → natrijum karbonat → kalcijum karbonat → kalcijum oksid

9. Gvožđe → gvožđe (II) oksid → gvožđe (III) oksid → gvožđe (III) sulfat

10. Barij → barijev oksid → barijev klorid → barijev sulfat

1) Bakar je jednostavna tvar u izrazu: A) žica je izrađena od bakra B) bakar je dio bakrenog oksida C) bakar je dio malahita D) m

jedinica je dio bronze 2) U periodima periodnog sistema naboj jezgara se ne mijenja: A) masa atoma B) broj energetskih nivoa C) ukupan broj elektrona D) broj elektrona na vanjskom energetskom nivou 3) Formule viših oksida sumpora, dušika, hlora, redom: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO5, COl 4) Jonski tip veze i kristalne rešetke ima: A) natrijum fluorid B) vodu C) srebro D) brom 5) Formule rastvorljive baze i amfoternog hidroksida, respektivno: A) BaO, Cu (OH) 2 B) Ba ( OH) 2, Al (OH) 3 C) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D ) Fe (OH) 3, KOH 6) Koeficijent prije formule kisika u termičkoj razgradnji kalijum permanganata: A) 1 B ) 2 C) 3 D) 4 7) Reakcija hlorovodonične kiseline i bakar (II) oksida odnosi se na reakcije: A) raspadanje B) jedinjenja C) supstitucija D) razmena 8) Količina toplote koja se oslobađa pri sagorevanju 2 g uglja (jednačina termohemijske reakcije C + O2 = CO2 + 393 kJ) je jednako: A) 24 kJ B) 32,75 kD g C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) Na povišenim temperaturama kiseonik reaguje sa svim supstancama grupe: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4 , H2O 10) I sa vodonikom i sa kiseonikom na povišenim temperaturama reaguje: A) oksid bakra (II) B) zlato C) sumpor D) azotna kiselina 11) Razrijeđena sumporna kiselina može reagovati sa: A) Mg i Cu (OH) 2 B ) CO2 i NaOH C) FeO i H2S D) P i CuCl2 12) Sumpor (IV) oksid ne reaguje sa: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Formule supstanci "X" i "Y" c šema transformacija CaO x Ca (OH) 2 y CaCl2 A) X - H2; Y je HCl B) X je H2O; Y je HCl B) X je H2; Y - Cl2 D) X - H2O; Y - Cl2 14) Maseni udio sumpora u oksidu sumpora (IV) je: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 15) Rastvor koji sadrži 19,6 g sumporne kiseline neutraliziran je viškom magnezijuma oksid. Količina tvari nastale soli je: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol 16) Broj potpuno napunjenih nivoa energije u atomu natrijuma: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Tačno je naznačen odnos hemijske aktivnosti elemenata u paru: A) Li  Na B) Na  KC) Li  KD) Na  Li 18) Metalna svojstva u nizu Li  Na  K  Cs A) povećanje B) smanjenje C ) ne mijenjanje D) periodično mijenjanje 19) Elektronska formula vanjskog energetskog nivoa atoma broma: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Elektronska formula 1s22s22p63s23p5 ima atom: A) joda B) broma C) hlora D) fluora 21 ) Metalne osobine hemijskih elemenata u nizu I  Br  Cl  FA) povećanje B) smanjenje C) periodično menjanje D) ne menjanje 22) Formula supstance sa kovalentnom nepolarnom vezom: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Kristalna rešetka čvrstog ugljen monoksida (IV): A) jonska B) atomska C) molekularna D) metalna 24 ) Supstanca sa jonskom vezom: A) oksid sumpora (VI) B) hlor C) vodonik sulfid D) natrijum hlorid 25) Niz brojeva 2, 8, 5 odgovara raspodeli elektrona po energetskim nivoima atoma: A) aluminijum B) azot C) fosfor D) hlor 26) Elektronska formula vanjskog energetskog nivoa 2s22p4 odgovara atomu: a) sumpor B) ugljik C) silicijum D) kiseonik 27) Četiri elektrona na spoljnom energetskom nivou imaju atom: A) helijum B) berilijum C) ugljenik D) kiseonik

Karakteristike sumpora: 1) Položaj elementa u periodnom sistemu D. I karakteristike sumpora: 1) Položaj elementa u periodnom sistemu

DI Mendeljejev i struktura njenih atoma 2) Priroda jednostavne supstance (metala, nemetala) 3) Poređenje svojstava jednostavne supstance sa svojstvima jednostavnih supstanci koje formiraju susedni elementi u podgrupi 4) Poređenje svojstva jednostavne tvari sa svojstvima jednostavnih tvari koje formiraju susjedni elementi elementi 5) Sastav višeg oksida, njegova priroda (bazni, kiseli, amfoterni) 6) Sastav višeg hidroksida po karakteru (sadrži kisik kiselina, baza, amfoterni hidroksid) 7) sastav hlapljivog jedinjenja vodika (za nemetale)

U ovom ćete članku pronaći informacije o tome što je sumpor -oksid. Razmotriće njegova osnovna svojstva hemijske i fizičke prirode, postojeće oblike, metode njihovog dobijanja i razlike među njima. Također će biti spomenuta područja primjene i biološka uloga ovog oksida u njegovim različitim oblicima.

Šta je supstanca

Sumporov oksid je spoj jednostavnih tvari, sumpora i kisika. Postoje tri oblika oksida sumpora, koji se međusobno razlikuju po stupnju izražene valencije S, i to: SO (monoksid, sumpor monoksid), SO 2 (sumpor dioksid ili sumpor dioksid) i SO 3 (trioksid ili sumpor anhidrid). Sve navedene varijacije sumpornih oksida imaju slične hemijske i fizičke karakteristike.

Opći podaci o sumpor monoksidu

Dvovalentni sumpor monoksid, ili na drugi način sumpor monoksid, anorganska je tvar koja se sastoji od dva jednostavna elementa - sumpora i kisika. Formula - TAKO. U normalnim uslovima, to je bezbojni gas, ali sa oštrim i specifičnim mirisom. Reaguje sa vodenom otopinom. Prilično rijetko jedinjenje u Zemljinoj atmosferi. Nestabilan je na utjecaje temperatura, postoji u dimernom obliku - S 2 O 2. Ponekad je u stanju reagirati s kisikom i kao rezultat reakcije stvoriti sumpor dioksid. Ne stvara sol.

Sumpor -oksid (2) obično se dobiva sagorijevanjem sumpora ili razgradnjom njegovog anhidrida:

• 2S2 + O 2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO + O2.

Supstanca se rastvara u vodi. Kao rezultat toga, sumpor -oksid stvara tiosulfatnu kiselinu:

• S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3.

Opći podaci o sumpor dioksidu

Sumpor -oksid je drugi oblik sumpor -oksida sa hemijskom formulom SO 2. Neprijatan je specifičan miris i bezbojan. Kada je izložena pritisku, može se zapaliti na sobnoj temperaturi. Kada se otopi u vodi, stvara nestabilnu sumpornu kiselinu. Može se otopiti u etanolu i otopinama sumporne kiseline. Sastavni je dio vulkanskog plina.

U industriji se dobivaju sagorijevanjem sumpora ili sagorijevanjem njegovih sulfida:

• 2FeS 2 + 5O 2 = 2FeO + 4SO 2.

U laboratorijima se SO 2 u pravilu dobiva uz pomoć sulfita i hidrosulfita, podvrgavajući ih jakoj kiselini, kao i metalima s niskim stupnjem aktivnosti, koncentriranim H 2 SO 4.

Kao i drugi oksidi sumpora, SO 2 je kiseli oksid. U interakciji s lužinama, tvoreći različite sulfite, reagira s vodom, stvarajući sumpornu kiselinu.

SO 2 je izuzetno aktivan, a to se jasno odražava u njegovim redukcijskim svojstvima, gdje se povećava oksidacijsko stanje sumpor-oksida. Može pokazati oksidacijska svojstva ako je izložen jakom redukcijskom sredstvu. Ova posljednja karakteristika koristi se za proizvodnju hipofosforne kiseline ili za odvajanje S od plinova metalurškog polja.

Sumporov oksid (4) se naširoko koristi od strane ljudi za dobivanje sumporne kiseline ili njenih soli - ovo je njegovo glavno područje primjene. Također, sudjeluje u procesima proizvodnje vina i tamo djeluje kao konzervans (E220), ponekad se urezuje u skladišta i skladišta povrća jer uništava mikroorganizme. Materijali koji se ne mogu izbjeljivati ​​klorom tretiraju se sumpor-oksidom.

SO 2 je prilično otrovno jedinjenje. Tipični simptomi koji ukazuju na trovanje njime su kašalj, problemi s disanjem, obično u obliku curenja iz nosa, promuklosti, neobičnog okusa i grlobolje. Udisanje takvog plina može uzrokovati gušenje, oslabljenu govornu sposobnost pojedinca, povraćanje, poteškoće pri gutanju i akutni plućni edem. Najveća dopuštena koncentracija ove tvari u radnoj prostoriji je 10 mg / m 3. Međutim, kod različitih ljudi tijelo može pokazati različitu osjetljivost na sumpor dioksid.

Opći podaci o sumpornom anhidridu

Sumporni plin, ili, kako ga nazivaju, sumporni anhidrid, je viši sumpor -oksid s kemijskom formulom SO 3. Tečnost sa mirisom gušenja, vrlo isparljiva u standardnim uslovima. Sposoban je očvrsnuti, formirajući smjese kristalnog tipa iz svojih čvrstih modifikacija, na temperaturama od 16,9 ° C i niže.

Detaljna analiza višeg oksida

U oksidaciji SO 2 zrakom pod utjecajem visokih temperatura, preduvjet je prisutnost katalizatora, na primjer V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 ili Pt.

Toplinsko razlaganje sulfata ili interakcija ozona i SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2.

Oksidacija SO 2 sa NO 2:

• SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO.

Fizičke kvalitativne karakteristike uključuju: prisustvo u gasnom stanju ravne strukture, trigonalnog tipa i D 3 h simetrije, tokom prelaska iz gasa u kristal ili tečnost formira ciklički trimer i cik-cak lanac, ima kovalentnu polarnu vezu.

U čvrstom obliku, SO 3 se javlja u alfa, beta, gama i sigma oblicima, i ima, respektivno, različite tačke topljenja, stepen polimerizacije i različite kristalne oblike. Postojanje takvog broja SO 3 vrsta je rezultat formiranja donor-akceptorskih veza.

Svojstva sumpornog anhidrida uključuju mnoge njegove kvalitete, a glavne su:

Sposobnost interakcije sa bazama i oksidima:

• 2KHO + SO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 = CaSO 4.

Viši sumpor -oksid SO 3 ima prilično visoku aktivnost i stvara sumpornu kiselinu u interakciji s vodom:

• SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

Reaguje sa hlorovodonikom i stvara hlorosulfatnu kiselinu:

• SO 3 + HCl = HSO 3 Cl.

Manifestacija jakih oksidacionih svojstava karakteristična je za sumpor -oksid.

Sumporni anhidrid se koristi za stvaranje sumporne kiseline. Mala količina se oslobađa u životnu sredinu tokom upotrebe sumpornih bombi. SO 3, stvarajući sumpornu kiselinu nakon interakcije s vlažnom površinom, uništava razne opasne organizme, kao što su gljivice.

Sažimanje

Sumporov oksid može biti u različitim agregacijskim stanjima, od tečnog do čvrstog. Rijetko se nalazi u prirodi, a postoji nekoliko načina da se dobije u industriji, kao i u područjima gdje se može koristiti. Sam oksid ima tri oblika u kojima pokazuje različite stupnjeve valencije. Može biti jako otrovno i uzrokovati ozbiljne zdravstvene probleme.

bezbojna tečnost Molarna masa 80,06 g/mol Gustoća 1,92 g / cm³ Toplotna svojstva T. float. 16,83 °C T. kip. 44,9 °C Entalpija formacije -395,8 kJ / mol Klasifikacija Reg. CAS broj Sigurnost LD 50 510 mg/kg Toksičnost Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 ° C, 100 kPa) osim ako nije drugačije naznačeno.

Sumpor -oksid (VI) (anhidrid sumpora, sumpor trioksid, sivi gas) SO 3 - viši sumpor -oksid. U normalnim uslovima, to je vrlo isparljiva bezbojna tečnost sa zagušljivim mirisom. Na temperaturama nižim od 16,9 °C skrućuje se formiranjem mješavine različitih kristalnih modifikacija čvrstog SO 3.

Primanje

Može se dobiti termičkim razlaganjem sulfata:

$\backslash \; mathsf\; (Fe\_2\; (SO\_4)\; \_3\; \backslash \; xrightarrow\; (^\; ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

ili interakcija SO 2 s ozonom:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash \; desna\; strelica\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Za oksidaciju SO 2 koristi se i NO 2:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash \; desna\; strelica\; SO\_3\; +\; NO)$

Ova reakcija čini osnovu povijesno prve nitratne metode za proizvodnju sumporne kiseline.

Fizička svojstva

Sumpor -oksid (VI) - u normalnim uslovima, visoko isparljiva bezbojna tečnost sa zadahljivim mirisom.

Molekule SO 3 u plinskoj fazi imaju ravnu trigonalnu strukturu sa D 3h simetrijom (OSO kut = 120 °, d (S-O) = 141 pm). Prilikom prelaska u tečno i kristalno stanje formiraju se ciklički trimer i cik-cak lanci. Vrsta hemijske veze u molekulu: kovalentna polarna hemijska veza.

Čvrsti SO 3 postoji u α-, β-, γ- i δ-oblici, sa tačkama topljenja, respektivno, 16,8, 32,5, 62,3 i 95 °C i razlikuju se po obliku kristala i stepenu polimerizacije SO 3. α-oblik SO3 sastoji se pretežno od trimernih molekula. Ostali kristalni oblici sumpornog anhidrida sastoje se od cik-cak lanaca: izolovani u β-SO 3, povezani u ravne mreže u γ-SO 3 ili u prostorne strukture u δ-SO 3. Kada se ohladi, para najprije formira bezbojni, ledeni, nestabilni α-oblik, koji se postupno u prisutnosti vlage pretvara u stabilan β-oblik-bijele "svilene" kristale slične azbestu. Obrnuti prijelaz β-forme u α-oblik moguć je samo kroz plinovito stanje SO 3. Obje modifikacije "dime" u zraku (stvaraju se kapljice H 2 SO 4) zbog visoke higroskopnosti SO 3. Međusobni prelazak na druge modifikacije je veoma spor. Raznolikost oblika sumpor trioksida povezana je sa sposobnošću SO 3 molekula da polimeriziraju zbog stvaranja donor-akceptorskih veza. Polimerne strukture SO 3 se lako pretvaraju jedna u drugu, a čvrsti SO 3 se obično sastoji od mješavine različitih oblika, čiji relativni sadržaj ovisi o uvjetima za dobijanje sumpornog anhidrida.

Hemijska svojstva

$\backslash \; mathsf\; (2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash \; desna\; strelica\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

i oksidi:

$\backslash \; mathsf\; (CaO\; +\; SO\_3\; \backslash \; desna\; strelica\; CaSO\_4)$

SO 3 karakteriziraju snažna oksidacijska svojstva, obično reducirana na sumpor dioksid:

$\backslash \; mathsf\; (5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash \; desna\; strelica\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash \; mathsf\; (3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash \; strelica\; desno\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash \; strelica\; desno\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

U interakciji s klorovodikom nastaje klorosulfonska kiselina:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_3\; +\; HCl\; \backslash \; desna\; strelica\; HSO\_3Cl)$

Takođe stupa u interakciju sa sumpornim dihloridom i hlorom da nastane tionil hlorid:

$\backslash \; mathsf\; (SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash \; strelica\; desno\; 3SOCl\_2)$

Aplikacija

Sumporni anhidrid se uglavnom koristi u proizvodnji sumporne kiseline.

Anhidrid sumpora se takođe oslobađa u vazduh tokom sagorevanja sumpornih bombi koje se koriste za dekontaminaciju prostorija. U kontaktu s vlažnim površinama, sumporni anhidrid se pretvara u sumpornu kiselinu, koja već uništava gljivice i druge štetne organizme.

Napišite recenziju na članak "Sumpor (VI) oksid"

Književnost

• Akhmetov N. S. "Opća i neorganska hemija" M.: Viša škola, 2001.
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Opća i neorganska hemija" Moskva: Hemija 1994.

Izvod koji karakteriše sumpor (VI) oksid

Nataša je pocrvenela. - Ne želim da se udam ni za koga. Reći ću mu isto kad ga vidim.
- Evo kako! - rekao je Rostov.
„Pa da, sve su to gluposti“, nastavila je da brblja Nataša. - A šta je Denisov dobar? Ona je pitala.
- Dobro.
- Pa, zbogom, obuci se. Je li on strašan, Denisov?
- Zašto strašno? - upitao je Nikolas. - Ne. Vaska je veličanstven.
- Zoveš ga Vaska - čudno je. Da li je jako dobar?
- Veoma dobro.
- Pa, dođi da popiješ čaj što pre. Zajedno.
A Nataša je stala na prste i izašla iz sobe onako kako to rade plesači, ali osmehujući se onako kako se smeju srećne 15-godišnjakinje. Upoznavši Sonju u salonu, Rostov je pocrveneo. Nije znao kako da se nosi s njom. Jučer su se poljubili u prvoj minuti radosti susreta, ali danas su smatrali da je to nemoguće učiniti; osjećao je da ga svi, i majka i sestre, upitno gledaju i da se od njega očekuje kako će se ponašati prema njoj. Poljubio joj je ruku i nazvao je ti - Sonya. Ali njihove su oči, sretajući se, govorile jedno drugome "ti" i nežno se ljubile. Svojim pogledom tražila je oproštaj od njega što se u Natašinoj ambasadi usudila da ga podseti na obećanje i zahvalila mu na ljubavi. Svojim pogledom zahvalio joj se na ponudi slobode i rekao kako je, na ovaj ili onaj način, nikada neće prestati voljeti, jer je se ne može ne voljeti.
„Međutim, kako je čudno“, rekla je Vera, birajući opšti trenutak tišine, „da su se Sonja i Nikolenka sada srele na vama i kao stranci. - Verina primedba je bila tačna, kao i sve njene primedbe; ali kao i kod većine njenih primedbi, svi su se osećali neprijatno, a ne samo Sonja, Nikolaj i Nataša, već je i stara grofica, koja se plašila ljubavi ovog sina prema Sonji, koja bi ga mogla lišiti njegove briljantne uloge, takođe pocrvenela kao djevojka. Denisov se, na Rostovovo iznenađenje, u novoj uniformi, pomadiran i namirisan, pojavio u salonu kao što je bio u bitkama, i tako ljubazan prema damama i gospodi da Rostov nikada nije očekivao da će ga vidjeti.

Vrativši se u Moskvu iz vojske, Nikolaja Rostova je njegova porodica prihvatila kao najboljeg sina, heroja i voljenu Nikolušku; porodica - kao sladak, prijatan i pun poštovanja mladić; poznanici - kao zgodni husarski poručnik, spretni plesač i jedan od najboljih prosaca u Moskvi.
Rostovci su dočekali čitavu Moskvu; ove godine je stari grof imao dovoljno novca, jer su sva imanja ponovo stavljena pod hipoteku, a samim tim i Nikoluška, koji je pokrenuo svoj kasač i najmodernije helanke, posebne, koje niko u Moskvi nije imao, i čizme, najmodernije, sa najoštrijim čarapama i malim srebrnim ostrugama, jako se zabavljao. Rostov se, vraćajući se kući, nakon određenog vremenskog perioda doživio ugodan osjećaj iskušavajući se u starim uslovima života. Činilo mu se da je jako sazrio i narastao. Očaj za ispitom koji nije sačuvan od zakona Božijeg, pozajmljivanje novca od Gavrile za taksista, tajni poljupci sa Sonjom, sve je to prisjetio kao djetinjstvo, od kojeg je sada bio neizmjerno daleko. Sada je husarski poručnik u srebrnom mentiku, sa vojnikom Đorđem, koji priprema svog kasača za trku, zajedno sa poznatim lovcima, starijim, uglednim. Na bulevaru ima prijateljicu kod koje ide uveče. Dirigirao je mazurkom na balu Arkharova, razgovarao o ratu s feldmaršalom Kamenskim, posjetio engleski klub i bio u kontaktu sa četrdesetogodišnjim pukovnikom s kojim ga je Denisov upoznao.
Njegova strast prema suverenu donekle je oslabila u Moskvi, jer ga za to vrijeme nije vidio. Ali često je pričao o suverenu, o svojoj ljubavi prema njemu, dajući mu osjećaj da još ne govori sve, da u njegovom osjećaju prema suverenu ima još nešto, što ne može svako razumjeti; i svim srcem je delio osećanje obožavanja koje je u to vreme bilo uobičajeno u Moskvi za cara Aleksandra Pavloviča, koji je u to vreme u Moskvi dobio ime anđela u telu.
Tokom ovog kratkog boravka Rostova u Moskvi, prije odlaska u vojsku, nije se zbližio, već se naprotiv rastavio sa Sonjom. Bila je veoma lepa, slatka i očigledno strastveno zaljubljena u njega; ali on je bio u to doba svoje mladosti, kada se čini da je toliko posla da nema vremena za to, a mladić se plaši da se uključi - cijeni svoju slobodu, koja mu je potrebna za mnoge druge stvari . Kada je razmišljao o Sonji tokom ovog novog boravka u Moskvi, rekao je sebi: Eh! ima ih još mnogo, mnogi će ih biti i tu su, negdje, meni nepoznati. Još uvek imam vremena, kada želim, da vodim ljubav, a sada nemam vremena. Osim toga, činilo mu se da je to nešto ponižavajuće za njegovu hrabrost u ženskom društvu. Išao je na balove i u sestrinstvo, pretvarajući se da to čini protiv svoje volje. Trčanje, engleski klub, vrtenje sa Denisovim, putovanje tamo - to je bila druga stvar: bilo je pristojno za mladog husara.